高中化学 化学与资源开发利用（第13课时）单元复习小结三案一课学案 新人教版选修2-新人教版高二选修2化学学案VIP专享VIP免费

第13课时单元复习小结学案【知识建构】【专题突破】1.天然水的净化，海水淡化，污水处理，煤、石油、天然气的综合利用等知识的学习，以查阅资料、与同学交流探讨为主，同时结合实地参观考察，理论联系实际。2.学习电解原理及其应用，以实验探索、独立思考、牢记规律为主，同时要做一定量的练习题以巩固知识。3.加强知识间的联系与对比，以新技术的学习与掌握为主体，复习巩固已经学过的基础知识。专题一：化学工业生成与环境保护【教师点拨】电解是指电流通过溶液时在阴、阳两极发生化学反应的过程，这一内容在高考试题中出现的几率很高。此类题主要分析阴、阳两极反应，理清溶液中的离子在电极上的放电顺序，阳极：金属>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO42－、NO3－、CO32－(含氧酸根一般不放电)，阴极：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。利用电子守恒法去求解有关计算题。电化学常常涉及到物理学中的串联电路、并联电路以及相关物理量，如电流强度、电压、电阻、时间、电量等，无疑有关电化学知识是物理学和化学的交汇点，这将会成为理科综合测试的热点。有关电解计算的方法与规律：通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。解决此类题的方法有两种：一种是根据电解方程式或电极反比例式求解；另一种是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解，以电电子守恒较为简便，注意运用。一般计算电极产物时用电极反应，采用电子守恒法，计算电解后溶液的pH时用电解方程式，列比例求解。规律方法有关电化学涉及的计算题，可依据电子得失守恒原理，通过“转移电子数相等”之桥，寻找关系式进行计算。友情提示：通过4mole－为桥可构建如下关系式：4e－～2Cl2(Br2、I2)～O2～4H＋阳极产物4OH－～2H2～2Cu～4Ag～M阴极产物说明：M为金属，n为其化合价。当然，也可根据电池总反应式列比例式求解。【例1】按下图装置进行电解(均是惰性电极)，已知A烧杯中装有500mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500mLpH为6的1mol•L-1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体(标准状况)，则B烧杯中溶液(溶液体积变化忽略不计)pH变为（）A.4B.3C.2D.1【解析】在A池中b阳极是，表面生成气体为氧气OH--4e-=2H2O+O24100500125电路中共转移了005mol电子。2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO44e-240025005B烧杯中c(H+)=0025×2÷5=01B池的pH=-lgc(H+)=-lg01=2【答案】C【即学即练1】两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为()A.27mgB.54mgC.106mgD.216mg1.B【解析】首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；阴极Ag＋＋e－===Ag，电解的总反应式为：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的n(H＋)＝n(HNO3)＝n(Ag)＝(10－3mol/L－10－6mol/L)×5L≈5×10－4mol，m(Ag)＝5×10－4mol×108g/mol＝054g＝54mg。专题二：化工工艺流程——废水处理【教师点拨】无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产品的产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。方法技巧：“瞻前顾后”分析法有些化工生产为了充分利用原料，变废为宝，设计的生产流水线除了主要考虑将原料转化为产品外，同时还要考虑将生产过程中的副产品转化为原料的循环生产工艺。解答这种类型题用“瞻前顾后”分析法。瞻前顾后分析法，指分析工艺生产流程时，主要考虑原料转化为的产品(瞻前)，同时也要考虑原料的充分利用和再生产问题(顾后)。用“瞻前顾后”分析法分析循环工艺生产流程题，关键是如何找到循环生产点，即在什么情况下，什么生产阶段实施循环生产。判断循环生产点的方法：一是看反应是否为可逆反应，如果是可逆反应，要考虑原料的循环利用。如合成氨反应是可逆反应，分离氨后的尾气...