高考化学总复习 专题 认识和理解氧化还原反应导学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

认识和理解氧化还原反应考点解读1、相关概念及其关系例如：反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（1）MnO2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。（2）HCl在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂。思考：生成1molCl2时转移电子的物质的量为2mol，被氧化的HCl的物质的量是2mol。2、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：2．单线桥法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：3、常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂常见氧化剂是在化学反应过程中表现为易得(填“得”或“失”)电子的物质：物质类型举例对应还原产物.活泼的非金属单质X2(卤素)X－O2、O3H2O或OH－或O2－或O元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸H2SO4SO2HNO3NO或NO2盐KMnO4(H＋)Mn2＋Fe3＋Fe2＋、FeNaClOCl－过氧化物Na2O2、H2O2H2O或OH－（2）常见还原剂常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填“得”或“失”)电子的物质：物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋某些非金属单质H2、C、SH、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物COCO2SO2SO3或SO氢化物NH3N2或NOH2SS或SO2离子SOSOFe2＋Fe3＋I－I2过氧化物Na2O2、H2O2O24、走出氧化还原反应概念的“六个误区”误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。误区二：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。误区三：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。误区四：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。误区五：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl为＋7价(最高价态)，HClO中Cl为＋1价，而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。误区六：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。考向分析考向一、氧化还原反应的概念典例1、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色解析：选B2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2O转化为Cr3＋，C元素化合价由－2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、C元素化合价由＋3价变为＋4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其褪色，属于氧化还原反应，故D不符合题意。方法指导：解决氧化还原反应概念型习题的解题思路（1）理清概念间的关系，把握知识线索。（2）明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价...