第1节认识晶体1．了解晶体的重要特征，简单了解晶体的分类。2．通过等径圆球与非等径圆球的堆积模型认识晶体中微粒排列的周期性规律。(重点)3．了解晶胞的概念，以及晶胞与晶体的关系，会用“切割法”确定晶胞中的粒子数目(或粒子数目比)和晶体的化学式。(重难点)晶体的特性[基础·初探]教材整理1晶体1．晶体的概念内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。2．晶体的特性(1)晶体的自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。(2)晶体的各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。(3)晶体有特定的对称性：晶体具有规则的几何外形。1．晶体与玻璃、橡胶等非晶体有什么不同？【提示】晶体与非晶体不同之处：晶体外观上有规则的几何外形；晶体的特性：自范性、各向异性、对称性；晶体的结构：内部微粒在空间按一定规律做周期性重复性排列。2．用什么方法区别晶体和非晶体？【提示】测定熔点法。晶体有固定的熔点，非晶体无固定熔点。教材整理2晶体的分类1．分类标准：根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同。2．分类晶体类型构成微粒微粒间的相互作用实例离子晶体阴、阳离子离子键NaCl金属晶体金属阳离子、自由电子金属键铜原子晶体原子共价键金刚石分子晶体分子分子间作用力冰(1)1molNaCl晶体含NA个NaCl分子。(×)(2)金属晶体是由金属键为基本作用形成的，还含有离子键。(×)(3)SiO2属于原子晶体。(√)(4)构成分子晶体的微粒是分子，故稀有气体形成的晶体不属于分子晶体。(×)[核心·突破]晶体和非晶体的区别固体外观微观结构自范性各向异性熔点晶体具有规则的几何外形粒子在三维空间周期性有序排列有各向异性固定非晶体不具有规则的几何外形粒子排列相对无序没有各向同性不固定本质区别微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列[题组·冲关]1．下列物质具有自范性、各向异性的是()A．钢化玻璃B．塑料C．水晶D．陶瓷【解析】晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体。【答案】C2．下列不属于晶体的特点的是()A．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体【解析】晶体的特点有：有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体、蓝色的硫酸铜晶体。【答案】D3．普通玻璃和水晶的根本区别在于()A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换【解析】晶体和非晶体的本质区别就是粒子(原子、离子或分子)在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。【答案】B4．下列晶体中由原子直接构成的分子晶体是()A．氯化钠B．氦气C．金刚石D．金属【解析】A项，氯化钠是由Na＋和Cl－通过离子键结合形成的离子晶体；B项，氦气是由氦气原子(分子)通过分子间作用力结合形成的分子晶体；C项，金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的原子晶体；D项，金属是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成的金属晶体。【答案】B5．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是()A．金刚石B．食盐C．干冰D．金属钾【解析】熔化时金刚石断裂共价键，食盐断裂离子键，干冰断裂分子间作用力(范德华力)，金属钾断裂金属键。【答案】C6．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是()A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中含有离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键【解析】A项，离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键；B项，原子晶体中只存在共价键；D项，分子晶体中可能存在共价键。【答案】C【规律总结】判断晶体类型的依据(1)依据构成晶体微粒的种类。离子晶体：阴、阳离子；分子晶体：分子；原子晶体：原子；金属晶体：金属阳离子和自由电子。(2)依据构成晶体微粒之间的作用。离子晶体：离子键；分子晶体：分子间作用力；原子晶体：共价键；金属晶体：金属键。晶体结构的堆积模型[基础·初探]教材整理1等径圆球的...
