高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 第2课时 化学平衡状态学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案VIP免费

第2课时化学平衡状态学习目标：1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。2.了解化学平衡的建立。3.通过图像分析化学平衡的建立过程。(重点)4.掌握可逆反应达到化学平衡的标志。(重难点)[自主预习·探新知]一、可逆反应1．定义：在同一条件下既能发生反应物转变为生成物的正向反应，又能发生生成物转变为反应物的逆向反应。2．可逆反应的特征→可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应|→在同一条件下，正、逆反应同时进行|→反应物的转化率<100%，反应物与生成物共存二、化学平衡的建立1．化学平衡的建立过程2．化学平衡建立的浓度—时间图像和速率—时间图像微点拨：对于一个确定的可逆反应，如果其他条件一定，反应无论从反应物开始或从生成物开始，最后都能建立化学平衡状态。三、化学平衡状态1．化学平衡状态的概念化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各成分的浓度保持不变的状态。2．化学平衡的特征[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存。()(2)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应。()(3)平衡状态是指反应已完成，不再发生反应。()(4)当反应物、生成物浓度均不发生变化时，可逆反应达到化学平衡状态。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√2．下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HClD[可逆反应是指在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应，而D项中两个反应的条件不同。]3．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()【导学号：73702117】A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B[随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。][合作探究·攻重难]可逆反应达到平衡状态的标志在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。其中NO2是红棕色气体。[思考交流]1．“单位时间内消耗nmolNO2的同时生成nmolNO”这种说法能说明反应达到平衡状态吗？为什么？【提示】不能。因为不管反应是否达到平衡，消耗nmolNO2一定会生成nmolNO，因此不能作为平衡到达的标志。2．“混合气体的密度不变”这种说法能说明该反应达到平衡状态吗？为什么？【提示】不能。因为ρ＝，该反应在体积固定的容器内进行，即V不变，由于反应物、生成物均为气体，气体质量m始终不变，即ρ始终保持不变。3．“混合气体平均摩尔质量保持不变”这种说法能说明该反应达到平衡状态吗？为什么？【提示】能。因为＝，该反应中m(g)始终不变，而n(g)随着反应进行而改变，即随着反应的进行而改变，当保持不变时，说明化学反应达到平衡状态。化学平衡状态的标志——“正逆相等，变量不变”(1)动态标志(正逆相等)——v(正)＝v(逆)①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率，如有mmolA消耗同时有mmolA生成。②不同物质：必须表明是“异向”的速率关系，且两种物质的速率之比等于化学方程式中物质前的化学计量数之比。(2)静态标志(变量不变)——随反应进行而改变的物理量保持不变时说明达到平衡状态①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(质量分数、体积分数)不变。③体系的温度、压强(对化学方程式两边气体体积不相等的反应)不变。④对于有有色物质参加的可逆反应，体系的颜色不变。例如：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)、2HI(g)H2(g)＋I2(g)等反应体系的颜色不变，则表明有色气体NO2、I2的浓度不变，反应达到平衡。[当堂达标·固双基]题组1可逆反应1．下列各组两个反应互为可逆反应的是()①H2＋Cl2=====2HCl与2HCl=====H2↑＋Cl2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2A．①②B．②③C．③④D．②④C[可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆...