第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。(重点)2．了解微粒半径大小的比较。(难点)元素周期律[基础·初探]1．元素性质的变化规律(1)原子序数①含义：元素在元素周期表中的序号。②与其他量的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。(2)原子核外最外层电子排布的变化规律原子序数最外层电子数1～21→23～101→811～181→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化(3)元素原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化规律3～9大→小11～17大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈周期性变化(4)元素化合价的变化规律原子序数元素主要化合价1～2＋1→03～10＋1→＋5－4→－1→011～18＋1→＋7－4→－1→0结论：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价和最低负化合价呈现规律性变化2.元素周期律(1)内容随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。(2)含义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。(3)实质元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。[探究·升华][思考探究]已知下列各组粒子半径：①r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)②r(C)>r(N)>r(O)③r(F－)”或“<”填空。【导学号：55102017】(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋(6)Fe2＋________Fe3＋【答案】(1)>>(2)<<(3)>>(4)<<(5)>>>(6)>【规律总结】“三看”法判断简单微粒半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时...
