分子间作用力锁定目标找准方向备注1、认识分子间的作用力
2、学会区分常见的离子化合物和共价化合物，并能写出其电子式
3、学会用电子式表示共价，认识结构式、结构简式、球棍模型和比例模型
自我构建快乐无限预习时，要结合课本和练习册认真阅读和理解，为下面课堂进度和习题的处理打下基础
一、分子间的作用力1、定义：将分子聚集在一起的作用力
又称为范德华力
如CO2(g)CO2(l)CO2(s)干冰注：（1）分子间作用力（几～几十KJ/mol）不属于化学键（120～800KJ/mol）
2、作用：影响物质的溶沸点和溶解性
（1）分子间作用力对物质熔沸点的影响：表1卤素单质熔点（℃）沸点（℃）氟F-219
1氯Cl-101-34
6溴Br-7
78碘I113
4表2四卤化碳熔点（℃）沸点（℃）CF4-184-128CCl4-22
976．5CBr490
1189．5CCI4171（分解）组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大，分子间的作用力增大，它们的熔沸点也升高
如卤素单质和四卤化碳
〖思考〗化学键（化性）和分子间作用力（物性）各影响物质什么性质
合作探究携手共进结合课本，小组讨论完成
写出下列物质的电子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3,CH4,NaClMgCl2NaOH,拓展提升学以致用根据预习，独立完成
1、下列物质中含有离子键的是（）A
NaOH2、下列物质中含有共价键的是（）A
KI3、下列物质中属于离子化合物的是（）A
CaCl24、含有共价键的离子化合物是（）A
CaCl2B
H2SO4C
Na2O2D
MgO5、下列物质中既含离子键又含共价键的是（）A
MgCl2B
KOH反馈检测体验成功根据所学内容，小组讨论完成
