2.2分子的立体构型第3课时[目标要求]1.掌握配位键概念及其形成条件。2.知道配位化合物的形成及应用。3.知道几种常见配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。一、配位键1．概念[Cu(H2O)4]2＋读做________________，呈________色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供____________给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的________键称为配位键。2．表示配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，叫做电子给予体；B是________电子的原子，叫做电子接受体。3．形成条件配位键的形成条件是：(1)一方____________，(2)一方____________。二、配位化合物1．配位化合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。2．各组成名称[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋称为____________，H2O称为________，4称为____________。三、与配位键有关的几个重要反应1．完成下列反应(1)Cu2＋＋2NH3·H2O===________________。(2)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===________________________________。2．向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为______________。离子方程式为________________________________________________。3．氨气与盐酸反应的离子方程式为________________________，铵根离子中的化学键类型是________________________，立体构型是________________。氮原子的杂化方式是________________。4．AgCl＋2NH3·H2O===______________________。5．AgNO3＋NH3·H2O===________________，AgOH＋2NH3·H2O===________________________________________。1．下列物质：①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是()A．①②B．①③C．④⑤D．②④2．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是()A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷3．下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NOB．Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NOD．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－4．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是__________________；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是____________，若加入AgNO3溶液时，现象是______________。5．完成下表：物质中心离子配体电子给予体电子接受体[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6]参考答案基础落实一、1．四水合铜离子天蓝孤电子对共价2．提供接受3．(1)有孤对电子(2)有空轨道二、1．配位键2．中心离子配体配位数三、1．(1)Cu(OH)2↓＋2NH(2)[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O2．溶液呈红色Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋3．NH3＋H＋===NH三个σ键、一个配位键正四面体形sp3杂化4．[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O5．AgOH↓＋NH4NO3[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O课堂练习1．A2.C3．D[A项中各离子能大量共存；B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3＋与SCN－配合形成离子[Fe(SCN)n]3－n(n≤6)。]4．产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀解析由配合物的化学式知，[Co(NH3)5Br]SO4中Br－不是游离的溴离子，而SO是游离的离子，[Co(SO4)(NH3)5]Br中SO不是游离的离子，而Br－是游离的离子。5.物质中心离子配体电子给予体电子接受体[Ag(NH3)2]OHAg＋NH3NH3Ag＋Na3[AlF6]Al3＋F－F－Al3＋解析[Ag(NH3)2]OH和Na3[AlF6]均是配合物，[Ag(NH3)2]＋和[AlF6]3－是配离子。在[Ag(NH3)2]＋中Ag＋是中心离子，NH3是配体，Ag＋中有空轨道，NH3中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Ag＋是电子接受体，NH3是电子给予体；在[AlF6]3－中，Al3＋是中心离子，F－是配体，Al3＋中有空轨道，F－中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Al3＋是电子接受体，F－是电子给予体。
