高中化学 第一章 第1节 原子结构第2课时学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

第1节原子结构（第2课时）学案【学习目标】1.了解原子核外电子排布的规律，并能画出1～18号元素的原子结构示意图2.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。【学习重点】核外电子排布规律【学习过程】【交流研讨】请根据下面所给一些数据总结核外电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8km/s，宇宙飞船11km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m【总结归纳】核外电子运动的特征：____。二、核外电子排布【自主学习】阅读课本P6，总结核外电子排布的规律1.核外电子排布的规律（1）核外电子的分层排布电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由到，电子能量由到【交流研讨】根据下表进一步总结归纳核外电子排布的规律核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188【总结归纳】(2)电子总是从能量的电子层排起,然后由往排，称为原理。(3)各层最多能容纳的电子数目为（n为电子层数）。(4)最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层，不超过个电子），次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。2、核外电子排布的表示方法——结构示意图(1)原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为(2)离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。请写出Mg2＋、Cl－的结构示意图：Mg2＋：____________Cl－：____________【知能检测】1.人们常用原子结构示意图来简明表示电子在原子核外的分层排布情况，根据1～18号元素在周期表中的位置顺序，画出1～18号元素的原子结构示意图。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr2、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素3、下列微粒的结构示意图各表示什么微粒？【自主学习】阅读课本P7，总结归纳元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系【总结归纳】3、原子结构与元素性质的关系元素性质与原子的__________电子排布密切相关。稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数4个，较易获得电子，表现性。4、原子结构与元素化合价的关系元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是__________________有关。稀有气体原子结构为稳定结构，常见化合价为____；金属元素易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为____(m为最外层电子数)。；非金属元素得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为__________(H为m－2)。【知能检测】4、核电荷数1—20的元素中，下列叙述中正确的是：A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．某微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子D．核电荷数为17的元素的原子容易得到1个电子5、下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物【拓展提高】等电子数微粒的归纳核外电子数为10的微粒：①②阳离子③阴离子-核外电子数为18的微粒：①分子②阳离子③阴离子【知能检测】6．有某种元素的微粒的核外电子层结构为(1)若该微粒为电中性微粒且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。(2)若含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。(3)若该微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且其原子最外层有一个电子，这种微粒的符号是________。(4)若该微粒还原性很...