化学反应速率的表示方法[核心素养发展目标]1.变化观念：了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.证据推理：根据化学反应速率的测定原理，设计实验学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。一、化学反应速率及其表示方法1．化学反应速率的概念及其数学表达式(1)概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。(2)数学表达式为：v＝或v＝。(3)单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。2．H2O2分解时H2O2溶液的变化及速率的分析t/min020406080c(H2O2)/mol·L－10.800.400.200.100.05Δc(H2O2)/mol·L－10.40.20.10.05v(H2O2)/mol·L－1·min－10.020.010.0050.0025结论：随着反应的进行，相同时间间隔内，H2O2浓度变化量逐渐减小，化学反应速率逐渐减慢。3．对于反应2N2O5===4NO2＋O2，用不同物质表示化学反应速率的分析t/min012345N2O5c(N2O5)/mol·L－11.000.710.500.350.250.17Δc(N2O5)/mol·L－10.290.500.650.750.83/mol·L－1·min－10.2900.2500.2170.18750.166NO2c(NO2)/mol·L－100.581.001.301.501.66Δc(NO2)/mol·L－10.581.001.301.501.66/mol·L－1·min－10.5800.5000.4330.3750.332O2c(O2)/mol·L－100.150.250.330.380.42Δc(O2)/mol·L－10.150.250.330.380.42/mol·L－1·min－10.1500.1250.1100.0950.084结论：(1)在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。(2)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。(1)固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。(2)化学反应速率是一段时间(Δt)内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。(3)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。(4)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则毫无意义。例1反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min内的反应速率，用C表示是－0.2mol·L－1·min－1答案B解析化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率，只能取正值；不能用固体或纯液体表示某一反应的反应速率。考点化学反应速率及其表达式的应用题点化学反应速率的概念相关链接对化学反应速率的正确理解(1)在中学化学中，通常笼统地说化学反应速率的快慢时，往往是对整个化学反应而言。如反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O进行很快，反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O进行很慢等。定量地表示某反应的化学反应速率时，是对某种具体物质而言，故描述反应速率时应指明反应体系中的物质，即要在反应速率v后标明具体的物质。(2)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减小，即化学反应速率不是一个定值，化学反应速率一般是指一段时间内的平均反应速率。(3)反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量都是正值，因此无论是反应物还是生成物，其反应速率都是正值。(4)在同一化学反应中，虽然用不同物质表示的化学反应速率的数值不一定相同，但它们表示的意义完全相同，即表示整个化学反应的快慢程度。例2反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为。答案④>③＝②>①解析方法一：将以不同物质表示的反应速率换算为用同一物质同一单位表示的速率，再比较速率数值的大小。若以物质A为标准，根据用不同物质表示同一反应的速率时，速率之比等于各物质的化学计量数之比，将②③④的...
