高中化学 第3章 重要的有机化合物 3.3.2 乙酸学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

第2课时乙酸[学习目标定位]1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。2.了解乙酸的物理性质和主要应用，知道乙酸具有酸的通性，酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。3.掌握酯化反应的原理和实验操作，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。一、乙酸的组成、结构、物理性质与酸性1．乙酸的分子结构分子式结构式结构简式主要原子团填充模型羧基：________2.乙酸俗称________，是________的主要成分，具有酸的通性。现通过以下实验来认识乙酸的酸性：实验操作实验现象实验结论①向试管中加入约2mL稀醋酸溶液，加入石蕊溶液乙酸具有____性②向试管中加入约2mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液醋酸的酸性比碳酸____【问题讨论】(1)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。现象：碳酸钠溶液中____________，硅酸钠溶液中________________________。结论：酸性：________>________>________。(2)用食醋浸泡结有一层水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。写出有关反应的化学方程式和离子方程式。归纳总结1．乙酸的物理性质颜色状态气味溶解性熔点俗称无色液体刺激性______溶于水16.6℃醋酸2.羟基氢原子的活动性比较乙醇水碳酸乙酸酸碱性——中性弱酸性弱酸性电离情况不电离微弱电离部分电离部分电离与钠反应反应反应反应与NaOH溶液不反应不反应反应反应与NaHCO3溶液不反应水解不反应反应羟基氢原子的活动性CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞CH3CH2OH与Na反应的反应剧烈程度缓和――――→剧烈1．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是()A．金属钠B．溴水C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液2．苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体二、乙酸的酯化反应实验操作实验装置实验现象在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸的混合物，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，观察右边试管中的现象并闻气味【实验结论】已知该反应生成的水是乙酸羧基上的羟基和乙醇羟基上的氢原子结合而成，余下的部分结合成乙酸乙酯，则该反应的化学方程式为______________________((((＋____________，该反应原理可用示踪原子法来证明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，则反应的化学方程式为＋H—18O—C2H5((((＋H2O。【问题讨论】(1)该反应是否属于取代反应？该反应为可逆反应，浓H2SO4起什么作用？(2)向试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？(3)加热的目的是什么？(4)加热时为什么要求小火缓缓均匀加热？还可以采取什么加热方式？(5)饱和碳酸钠溶液的作用是什么？(6)导气管末端为什么不能插入饱和碳酸钠溶液中？1.酯化反应的概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。2．酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢形成水，余下的部分结合成酯。3．酯化反应的特点：可逆反应、取代反应。4．乙酸乙酯的制备实验：(1)部分装置作用①长导管的作用：导出乙酸乙酯蒸气，冷凝回流乙酸和乙醇。②碎瓷片的作用：防止暴沸。(2)防倒吸：为防止倒吸，收集产物的试管内导气管不能插入液面以下。(3)试剂加入顺序：加入药品时，先加乙醇和乙酸，然后再加入浓H2SO4，以免浓H2SO4溶于乙酸和乙醇时放出大量热，使液体飞溅。(4)加热注意事项：①加热时开始小火均匀加热，目的是防止乙酸、乙醇大量挥发，使二者充分反应；最后大火集中加热是使生成的乙酸乙酯挥发出来。②还可以用水浴加热方式进行加热。(5)反应物纯度要求：乙醇要用无水乙醇，乙酸要用无水乙酸。(6)产物分离方法：用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液。3．可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________...