高考化学一轮复习 酸碱中和滴定导学案（3）（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

酸碱中和滴定李仕才1．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。答案：D2．(2017·江西赣中南五校联考)下列实验误差分析错误的是()A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析：用润湿的pH试纸会稀释碱溶液，使溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，导致测定值偏小，故A正确；定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c＝可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，使终点读数偏小，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确。答案：B3.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol答案：B4.常温下，向40.00mL、0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列推断正确的是()A．MOH是强电解质B．a点对应的溶液中：c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)C．b点对应的溶液中：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)D．曲线上任意点所对应的溶液中都有c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)解析：A项，从图像中起点的pH和MOH溶液的浓度知，MOH是弱电解质，错误；B项，a点对应的溶液中：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；C项，b点时，二者恰好完全中和生成MCl，MCl水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度关系为c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确；D项，只有b点对应的溶液中，存在质子守恒式c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，错误。答案：C5.(2017·广东珠海质检)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞溶液不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol·L－1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞做指示剂，D错误。答案：B6.室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是()A．M点所示溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N点所示溶液中c(NH)>c(Cl－)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同解析：A项，M点溶液呈碱性，为NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液，则c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，错误。B项，N点盐酸已经明显过量了，溶液中c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(Cl－)>c(NH)，错误。C项，Q点处溶液的pH＝pOH，则溶液为中性，但是此时消耗盐酸的物质的量比氨水的小，则消耗盐酸的体积小，错误。D项，a点...