第2课时元素周期律一、元素原子结构与其化合价的周期性变化1．原子序数(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数
(2)数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2．元素原子结构与其化合价的周期性变化(1)原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第1周期除外)
(2)原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化
(3)元素化合价的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1
粒子半径大小比较的“四同”例1原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A．电子层数B．核外电子数C．原子半径D．化合价考点元素原子结构的周期性变化题点元素原子结构与化合价的周期性变化答案B解析原子序数为3～10的元素，原子的电子层数都为2，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，3～9号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；因氧无最高正价、氟无正价，D错误
例2(2018·雅安中学3月月考)下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()A．KNaLiB．NOFC．Ca2＋K＋Cl－D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋考点元素周期律题点粒子半径的大小比较答案C解析同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为LiF，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为Ca2＋Mg2＋，D错误
思维启迪具有相同电子层结构的离子应注意：(1)所对应的元素在元素周期表中的位置关系是：阴上阳下，如A＋、B2
