第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃●新知导学1．烷烃和烯烃的物理性质及变化规律物理性质变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)。溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂。沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低。密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃、烯烃的密度小于水的密度。2.烷烃的化学性质——与甲烷相似(1)稳定性常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。(2)取代反应——特征反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为：CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl。(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为：CnH2n＋2＋O2――→nCO2＋(n＋1)H2O。3．烯烃的化学性质——与乙烯相似(1)加成反应——特征反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷的化学方程式为：CH3—CH===CH2＋Br2―→(2)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去。②可燃性：烯烃燃烧的通式为：CnH2n＋O2――→nCO2＋nH2O(3)加聚反应：烯烃加聚反应的通式：nR1—CH===CH—R2――→4．烯烃的顺反异构(1)顺反异构由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构；两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧的称为反式结构。如顺式结构反式结构(2)形成条件一是具有碳碳双键，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接两个不同的原子或原子团。(3)顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。●自主探究1．烷烃分子里碳原子跟碳原子以单键结合成链状时呈直线吗？提示：烷烃分子中，以任意一个碳原子为中心都是四面体结构，所以，烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上，直链烷烃中碳原子跟碳原子结合的结果是呈锯齿状的长链。2．烷烃能产生顺反异构吗？提示：烷烃中的碳碳单键能够旋转，不会产生顺反异构现象。3．单烯烃和环烷烃的通式虽然都是CnH2n，符合通式CnH2n的烃一定是同系物吗？提示：单烯烃和环烷烃的通式虽都是CnH2n，但结构不同，不是同一类烃。所以含相同数目碳原子的单烯烃和环烷烃是同分异构体，但烯烃和环烷烃不是同系物，例如丙烯和环丙烷互为同分异构体，所以C2H4和C3H6不一定是同系物。4．如何鉴别烷烃和烯烃？提示：可用溴的四氯化碳溶液(或溴水)或酸性高锰酸钾溶液进行鉴别，能使二者褪色的为烯烃，不能使二者褪色的为烷烃。烷烃的性质●教材点拨烷烃是有机物的基础，是烃的衍生物的母体。所以掌握了烷烃的性质是学好有机化学的关键。1．烷烃物理性质的变化规律烷烃的物理性质呈规律性变化：①烷烃随着碳原子数的增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高，如气态烃：CxHy，x≤4。②分子式相同的不同烷烃，支链越多，熔沸点越低。例如，熔沸点：CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。③烷烃都不溶于水，且比水的密度小。2．烷烃的化学性质在通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及强氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。(1)在空气中都能点燃，烷烃的燃烧通式为：CnH2n＋2＋O2――→nCO2＋(n＋1)H2O注意：烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色。(2)烷烃的取代反应都能与Cl2发生取代反应CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2――→CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2――→CHCl3＋HClCHCl3＋Cl2――→CCl4＋HCl注意：取代反应烷烃含氢个数与消耗氯气物质的量的关系。(3)烷烃的裂解：如CH4――→C＋2H2●典例透析如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等物质的量的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间后，下列有关叙述中正确的是()A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升C．烧瓶内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化【解析】甲烷和Cl2发生取代反应的产物中有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故A项...
