溶液的配制及分析【学习目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、通过一定物质的量浓度的溶液的配制，了解溶液的定量分析方法。【重点难点】重点：一定物质的量浓度溶液的配制与分析难点：配制一定物质的量浓度的溶液误差分析【导学流程】一、基础感知1、读取量筒中液体体积时，仰视读数结果会，俯视读数结果会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）2、正误判断：（1）配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释后定容（2）需要240mL1mol·L－1NaOH溶液时，配制前称量NaOH固体的质量为10.0g（3）配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出（4）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（5）配制0.100mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（6）用固体NaCl配制0.5mol·L－1溶液，必要仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（7）可以在50mL量筒中配制50mL0.1000mol·L－1碳酸钠溶液（8）用量筒量取20mL0.50mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，再加入80mL的水，可配制成0.10mol·L－1H2SO4溶液二、探究未知1、配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器（1）托盘天平：称量前先，称量时“”，读数精确到g。（2）容量瓶：构造及用途查漏操作：2、配制过程：容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°、倒立，再观察是否漏水。能引起误差的一些操作mVc/(mol·L－1)3、误差分析：以配制NaOH溶液为例三、典型例题【典例1】下列不是容量瓶的瓶身上的标记的是：A．容积B．温度C．物质的量浓度D．刻度线【典例2】用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列正确的是：砝码与物品颠倒(使用游码)—称量时间过长用滤纸称NaOH向容量瓶注液时少量溅出未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，水多用滴管吸出—定容摇匀后液面下降再加水定容时仰视刻度线砝码沾有其他物质或已生锈增大未冷却至室温就注入容量瓶定容定容时俯视刻度线称量前小烧杯内有水定容后经振荡、摇匀，静置液面下降①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥四、当堂检测某实验需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制时所需容量瓶的规格：mL，实验步骤如下：（2）①计算：(填写计算过程与结果)：m(NaOH)＝。②称量：根据计算结果，称量。③溶解：将称量好的固体放入烧杯中加适量溶解，并用玻璃棒搅拌，目的。④转移：移液前需要将溶液，移液中玻璃棒的作用为。⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤，洗涤液注入容量瓶中并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈时，改用蒸馏水。定容时要刻度线，至相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。
