高中化学 元素周期律学案（必修2）-人教版高中必修2化学学案VIP免费

第二节元素周期律【学习目标】1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。2．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。【重点难点】元素周期律【活动方案】活动一：探究元素的原子核外电子排布、原子半径和主要化合价随原子序数的递增呈现周期性的变化阅读下表，画出1~18号元素的原子结构示意图，回答下列问题，并在组内交流：质子数/元素符号1H2He原子结构示意图原子半径/pm37主要化合价+10质子数/元素符号3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子结构示意图原子半径/pm152898277757471最高正化合价或最低负化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-10质子数/元素符号11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子结构示意图原子半径/pm18616014311711010299最高正化合价或最低负化合+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10价（1）从上表可知：①同一周期元素原子最外层电子排布从左往右呈现什么样的周期性变化规律？②同一周期元素原子半径从左往右呈现什么样的递变规律？同一主族元素原子半径从上往下呈现什么样的递变规律？（2）分析第三周期元素的最高正化合价与最低负化合价的递变规律。元素的最高正化合价等于___________，最高正化合价+|最低负化合价|=______。____________元素没有负化合价，___________元素没有正化合价。活动二：探究元素金属性、非金属性的递变规律阅读下列材料，然后进行探究并得出结论：人们通过长期研究发现，元素单质和化合物的性质可以帮助判断元素金属性、非金属性的强弱：元素的金属性越强，其单质越容易从水或酸中置换出氢，其最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强；元素的非金属性越强，其非金属单质与氢气就越容易化合生成的气态氢化物也越稳定，其最高价氧化物对应水化物（最高价的含氧酸）的酸性越强。1．实验探究K、Na、Mg、Al的金属性强弱，填写表格判断依据KNaMgAl与水反应难易与冷水无明显现象与热水缓慢产生气泡与盐酸反应的难易剧烈反应反应较慢最高价氧化物对应水化物碱性强弱KOH（）NaOH（）Mg(OH)2（中强碱）Al(OH)3()结论：2．阅读并填写表格判断依据SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热气态氢化物的稳定性不稳定不稳定受热易分解稳定最高价氧化物对应水化物酸性强弱H2SiO3()H3PO4中强酸H2SO4()HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论：3．在图中4个箭号旁方框中，用简要的文字说明元素金属性、非金属性的递变规律：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1234567【反馈评学】下列为元素周期表的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：④⑤⑥①②③⑦⑧⑴上述8种元素中，化学性质最不活泼的是。⑵④⑤⑦中，其原子半径大小顺序为；①②③中，最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是；④⑦中，最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是。⑶④⑤⑥三种元素非金属性强弱关系为；用已学过的知识解释能说明其非金属性强弱的依据，写出其化学方程式；；。【课后巩固】1．下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Li、Na、KB．I、Br、FC．O、Al、SD．Li、F、Cl2．下列各组中的性质比较，正确的是]①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F－>C1－>Br－④稳定性：HCl>H2S>PH3A．都正确B．①②③C．②③④D．①②④3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断不正确的是A．原子序数：X＜Y＜ZB．氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＜Y＜ZD．电子层数：X＞Y＞Z5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．元素的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：Z＞Y＞X6．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是A．X和Y都是性...