《弱电解质的电离平衡》回顾复习电解质与非电解质强电解质电解质弱电解质例1下列物质：a、氨水b、液态HClc、Fed、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2g、Na2Oh、CO2I、NH3j、NaCl固体k、KOH溶液l、蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。3、电解质溶液导电属于物理变化还是化学变化？例题7：如图所示，在烧杯中注入一定量的硫酸，现向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，描述有关实验现象，并说明原因。若烧杯中盛放的是稀氨水，逐滴滴加的醋酸至过量。则又会出现怎样的现象？简述之。延伸：弱电解质的电离平衡一、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。二、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，所具有的特征：定：各分子、离子的浓度保持不变。等：离子化和分子化的速率相等。动：动态平衡。变：条件改变，则原平衡被破坏，在新的条件下会建立起新的平衡。注：符合勒沙特列原理：对于一个已经达到平衡的可逆反应，当改变其中一个条件时，平衡会朝着减弱这种改变的方向移动。三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。HAH++A-注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。2、电离度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。思考：HAc的电离度与其电离平衡常数的关系？四、影响弱电解质电离平衡移动的因素浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释（填“促进”或“抑制”）电离。思考：此规律用电离平衡常数如何解释？2、温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。3、加入其它电解质（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离度；（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度。思考1：0.1mol/LCH3COOHCH3COO—+H+平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水练习1：1、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是A、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B、电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C、电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关2、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有A．加水稀释B.加NaXC.加热D.加镁粉3、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg4、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是Ａ．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/LＢ．甲酸能与水以任意比例互溶Ｃ．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应Ｄ．在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱5、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c6、甲乙两瓶醋酸溶...
