高中化学 1-2（课时10）溶液的配制及分析（1）导学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP免费

溶液的配制及分析【学习目标】1、学习物质的量浓度的概念2、学会物质的量浓度相关的计算【重点难点】重点：物质的量浓度的概念及含义难点：有关物质的量浓度的计算【导学流程】一、基础感知1、98%硫酸溶液与18.4mol·L-1硫酸溶液的含义2、正误判断：（1）1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1（2）从1L0.1mol·L－1硫酸溶液中取出100mL，其浓度为0.01mol·L－1（3）将10g食盐加入盛有90mL水的烧杯中充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%（4）将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%（5）将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1（6）配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL，需要称量4gNaOH固体（7）将0.3molCaCl2溶于水配成4L溶液，则2L溶液里含有Cl-为1.806×1023个（8）将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%二、探究未知1、物质的量浓度：指溶液中所含的。符号，单位，数学表达式。2、有关物质的量浓度的计算：在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为。（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为。三、典型例题【典例1】下列所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1的是：A．1L溶液中含有1molNa+B．将106gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液C．将106gNa2CO3溶于1L水中D．将286gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液【典例2】4℃时，100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法中正确的是：A.该溶液物质的量浓度为10mol·L-1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.所得溶液的体积为22.5LD.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【典例3】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子的浓度大小如下图所示，回答下列问题：（1）该混合液中NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为g。（2）该混合液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol·L-1。四、当堂检测1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是：A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB.500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol·L-1C.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·L-1D.500mL溶液中NO3-总数为0.2NA2、下列对于1mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是：①溶液中含有1molNa2SO4；②将1molNa2SO4溶于1L水中所得溶液；③1L溶液中含有142gNa2SO4；④将322gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液。A．①③B．②④C．③④D．②③3、下列溶液中含有Cl－数目最大的是：A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．50mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．100mL1mol·L－1FeCl3溶液D．50mL2mol·L－1MgCl2溶液4、有K2SO4、Al2(SO4)3的混合液，已知Al3＋物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－物质的量浓度为0.7mol·L－1；则此溶液中K+的物质的量浓度为：A．0.1mol·L－1B．0.15mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.25mol·L－15、100mLFe2(SO4)3溶液中含有11.2gFe3＋，取20mL该溶液加水稀释到200mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是：A．2mol·L－1B．3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.3mol·L－1