第1课时原子核外电子排布的周期性[学习目标定位]1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。一原子结构与元素周期表的关系1．原子核外电子排布与周期的划分(1)填写下表周期外围电子排布各周期增加的轨道类型元素种数ⅠA族0族最外层最多容纳电子数11s11s221s222s12s22p682s、2p833s13s23p683s、3p844s14s24p684s、3d、4p1855s15s25p685s、4d、5p1866s16s26p686s、4f、5d、6p3277s187s、5f、6d(未完)(未完)(2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的关系？①元素周期表的形成过程随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；形成一个周期，循环往复形成周期表。②元素周期表形成的原因：元素原子核外电子排布的周期性变化。③元素周期表中周期所含元素种类的变化规律：由于随着核电荷数的递增，电子在轨道里的填充顺序遵循构造原理；元素周期表的周期不是单调的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。可以把元素周期表的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。2．原子核外电子排布与族的划分(1)将下列各主族元素的价电子数、外围电子排布式填入表中。族数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA外围电子排布式ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5列数121314151617价电子数1234567(2)以第4周期副族元素为例，填写下表副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB外围电子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s2价电子数目34567(3)依据上述表格，讨论族的划分与原子核外电子排布的关系？族的划分依据是原子的外围电子排布①同主族元素原子的外围电子排布完全相同，外围电子全部排布在ns或nsnp轨道上。价电子数与族序数相同。②稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6。③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的外围电子排布基本相同。外围电子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族的外围电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族不相同。[归纳总结][活学活用]1．某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是()A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3D．锑，5s25p3答案A解析由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。又因周期数＝电子层数，排除D。由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。2．某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是________个。(2)它有________个电子层，有________个能级。(3)它的外围电子排布式是________________。(4)它属于第________周期第________族。(5)它有________个未成对电子。答案(1)29(2)47(3)3d104s1(4)4ⅠB(5)1解析解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原理，该元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第4周期元素，外围电子排布为3d104s1，所以在ⅠB族。外围电子的轨道表示式为，所以有1个未成对电子。二元素周期表的分区1．按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。2．各区元素的外围电子排布特点分区元素分布外围电子排布式元素性质特点s区ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氢外都是活泼金属元素p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6最外层电子参与反应d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2d轨道不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素[归纳总结]根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置：电子排布式――→外围电子排布式――→[活学活用]3．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5...
