高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量章末重难点专题突破学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学学案VIP免费

第2章化学键化学反应与能量章末重难点专题突破一、物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数Na＋、Mg2＋多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[]”，右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子及所获电子用“[]”，右上角标明负电荷数多原子元素符号紧邻铺开，合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并，用“[]”，右上角标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并共价化合物由原子电子式组成不用标“[]”和正、负电荷数【例1】下列化学用语书写正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．氨分子的电子式C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【例2】已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_______________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________________________________________________________________________。(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质________；②E与B形成的化合物______________________；③A、B、E形成的化合物______________；④D与E形成的常见共价化合物__________________。二、放热反应和吸热反应考查的两大要点1．放热或吸热与物质稳定性的关系物质具有的总能量越低，其分子越稳定，化学键断裂时吸收的能量越多，化学键形成时放出的能量越多；物质具有的总能量越高，其分子越不稳定，化学键断裂时吸收的能量越少，化学键形成时放出的能量越少。一般来说分子的总能量越高，分子中的键能越低。2．放热反应和吸热反应的判断方法(1)化学反应中，反应物化学键断裂时吸收的总能量为E1，生成物化学键形成时放出的总能量为E2。若E1>E2，化学反应为吸热反应；若E1