第2课时溶液的酸碱性与pH学习目标：1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。(重点)3.能够进行有关pH的简单计算。(重难点)[自主预习·探新知]1．溶液的酸碱性(1)溶液酸碱性的判断标准：[H＋]与[OH－]的相对大小。(2)溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系[H＋]和[OH－]的关系溶液酸碱性酸碱性的强弱[H＋]＝[OH－]溶液呈中性－[H＋]＞[OH－]溶液呈酸性[H＋]越大，酸性越强[H＋]＜[OH－]溶液呈碱性[OH－]越大，碱性越强(3)溶液酸碱性的表示方法①物质的量浓度：当溶液中[H＋]或[OH－]＞1_mol·L－1时，直接用[H＋]或[OH－]表示。②pH：当溶液中[H＋]或[OH－]≤1_mol·L－1时，使用pH表示。微点拨：利用[H＋]和[OH－]的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。2．水溶液的pH(1)pH的定义公式，pH＝－lg[H＋]。(2)室温下水溶液的pH、[H＋]及酸碱性的关系pH0←678→14[H＋](mol·L－1)1←10－610－710－8→10－14[OH－](mol·L－1)10－14←10－810－710－6→1溶液酸碱性pH越小，酸性越强中性pH越大，碱性越强微点拨：只有在室温(25℃)时，才能利用pH与7的关系判断溶液的酸碱性。3．溶液pH的测量方法(1)酸碱指示剂：不同的指示剂在不同的pH范围内变色。指示剂变色的pH范围石蕊＜5.0红色5.0～8.0紫色＞8.0蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0浅红色＞10.0红色(2)pH试纸：将pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后对照标准比色卡可以得到溶液pH，所得pH均为正整数。(3)酸度计：能够直接测量溶液的pH，读数可以精确到小数点后两位。[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)pH＜7的溶液一定呈酸性。()(2)在任何条件下，纯水都呈中性。()(3)25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。()(4)在100℃时，纯水的pH＞7。()(5)25℃时，0.01mol·L－1的KOH溶液的pH＝12。()[提示](1)×25℃时pH＜7的溶液一定呈酸性。(2)√(3)×25℃时，任何电解质溶液中KW均为1.0×10－14mol2·L－2。(4)×100℃时，纯水中[H＋]＞10－7mol·L－1，则pH＜7。(5)√2．将25℃时下列对应内容用短线连接。[提示]3．常温下某溶液中由水电离出的[H＋]为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是()A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液D[水电离出的[H＋]＝1.0×10－12mol·L－1＜1.0×10－7mol·L－1，水的电离受到抑制。][合作探究·攻重难]溶液的酸碱性与pH的关系把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，马上与标准比色卡比较，来确定溶液的pH。[思考交流]1．pH＝7的溶液一定呈中性吗？[提示]因为水的电离受温度的影响，只有在室温时，KW＝1.0×10－14mol2·L－2，pH＝7的溶液才显中性。2．pH＝14的溶液碱性最强吗？[提示]因为pH的使用范围仅为0～14，pH＝14的溶液，[H＋]＝10－14mol·L－1，此时[OH－]＝1mol·L－1，[OH－]＞1mol·L－1的溶液都比pH＝14的溶液碱性强。3．在一定温度下，强碱的pH一定比弱碱的pH大吗？[提示]不一定。pH的大小取决于溶液中[OH－]的大小。强碱溶液中[OH－]不一定大，弱碱溶液中[OH－]不一定小。4．pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？[提示]使用pH试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大；若为碱性溶液，则湿润后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。5．用pH试纸测得某硫酸溶液的pH为4.2，他的结论正确吗？[提示]不正确。用pH试纸测定pH时，得到的是估量值而非确切值，只能读取整数值。[对点训练]题组1溶液的酸碱性[教师备选]溶液的酸碱性取决于()A．溶液pH的大小B．溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小C．溶液中[H＋]D．酸与碱是否恰好完全反应B[溶液的酸碱性取决于[H＋]与[OH－]的相对大小，当[H＋]>[OH－]时，溶液显酸性，当[H＋]＝[OH－]时，溶液显中性，当[H＋]<[OH－]时，溶液显碱性。]1．下列溶液肯定是酸性的是()A．含H...
