高中化学 第3章 重要的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物（第2课时）乙酸学案 鲁科版必修2-鲁科版高中必修2化学学案VIP免费

第2课时乙酸1．了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。2．掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。(重点)乙酸的组成和性质[基础·初探]1．乙酸的组成和结构2.乙酸的物理性质颜色状态气味溶解性熔点俗称无色液体刺激性易溶于水16.6℃冰醋酸3.乙酸的化学性质(1)酸的通性(2)酯化反应①定义酸和醇生成酯和水的反应。②乙醇和乙酸的酯化反应实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O[探究·升华][思考探究]在做完制取乙酸乙酯的实验后，某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改进：问题思考：1．向试管①中加入试剂时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？【提示】不能。先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸，相当于稀释浓硫酸，会使液体沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。2．加热时要求小火缓慢、均匀加热，为什么？还可以采取什么加热方式？【提示】加热时要用小火缓慢、均匀加热，目的是防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的沸腾。还可以用水浴加热的方式进行加热。3．若实验完成后，沿器壁向试管②中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，试预测可能出现的现象。【提示】由于乙酸乙酯层中混有乙酸和乙醇，乙酸遇紫色石蕊溶液变红，Na2CO3溶液显碱性，遇石蕊溶液变蓝，所以石蕊溶液将分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色。[认知升华]1．羟基氢的活泼性比较乙醇水碳酸乙酸羟基氢的活泼性――→电离程序不电离部分电离部分电离部分电离酸碱性—中性弱酸性弱酸性与Na√√√√与NaOH××√√与NaHCO3×××√(说明：√表示反应，×表示不反应)【温馨提醒】羟基、羧基个数与生成气体的定量关系1．Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2。2．Na2CO3、NaHCO3和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。2．酯化反应(1)实质：酸脱羟基醇脱氢。(2)特点：可逆反应、取代反应。(3)试剂加入顺序：乙醇→乙酸→浓硫酸。(4)浓硫酸作用：催化剂、吸水剂。(5)饱和Na2CO3溶液作用：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯②中和挥发出来的乙酸③溶解挥发出来的乙醇【温馨提醒】1．收集产物的试管内导气管不能插入液面以下，以防倒吸。2．用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液。[题组·冲关]题组1乙酸的结构与性质1．下列关于乙酸的叙述中，不正确的是()A．乙酸分子式是C2H4O2，有4个氢原子，不是一元酸B．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体C．乙酸易溶于水和乙醇D．鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液【解析】乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，为一元弱酸；乙酸与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，而乙醇与NaHCO3溶液不反应。【答案】A2．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A．能与氢氧化钠反应B．能与稀硫酸反应C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊试液变红【解析】乙酸(CH3COOH)显酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，能与NaOH反应，能发生酯化反应，但与稀硫酸不反应。【答案】B3．乙酸分子中部分化学键如图所示：【导学号：55102159】Ⅰ.乙酸能使石蕊溶液变________色，其酸性比碳酸强。(1)与钠反应的离子方程式：_________________________。(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________。(3)与氧化铜反应的离子方程式：______________________________。(4)与碳酸钙反应的离子方程式：________________________。Ⅱ.断②键发生________反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式：_____________________________。【答案】Ⅰ.红(1)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COO－＋H2↑＋2Na＋(2)CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O(3)2CH3COOH＋CuO―→2CH3COO－＋Cu2＋＋H2O(4)2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑题组2羟基氢的活泼性比较4．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②CH3COOH(溶液)③水A．①>②>③B.②>①>③C．③>②>①D．②>③>...