第一节脂肪烃【旧知回顾】烷烃、烯烃的物理性质：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐___升高___，相对密度逐渐____增大____，常温下的存在状态，也由____气态____逐渐过渡到____液态、固态___。(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈____气态____。(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越__低___。例如沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。(3)烷烃、烯烃的相对密度___小于___水的密度。一、烷烃、烯烃的化学性质1．烷烃的化学性质——与甲烷相似(1)常温下：性质__稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。(2)在特定条件下可发生___取代反应____、___氧化反应___(燃烧)。2．烯烃的化学性质——与乙烯相似(1)能使KMnO4酸性溶液___褪色___。(2)能燃烧，燃烧通式为___CnH2n＋O2――→nCO2＋nH2O___。(3)加成反应，与____溴、氯化氢____等加成。如：CH2===CH－CH3＋Br2→_BrCH2CHBrCH3。CH2===CH－CH3＋HCl→____CH3CHClCH3或ClCH2CH2CH3__。(4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：【对点训练】1．下列化学性质中，烷烃不具备的是(D)A．不能使溴水褪色B．可以在空气中燃烧C．与Cl2发生取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色2．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是(C)A．分子中所有原子在同一平面上B．与HCl加成只生成一种产物C．能使KMnO4酸性溶液褪色D．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色3．下列各反应中属于加成反应的是(C)A．C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2OB．H2＋Cl2――→2HCl4．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是(A)二、烯烃的顺反异构1．定义：由于__碳碳双键____不能旋转而导致分子中原子或原子团__在空间的排列方式__不同所产生的异构现象。顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的___同一侧___；反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的___两侧___。2．形成条件一是具有____碳碳双键______，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接不同基团。【对点训练】下列物质中都有碳碳双键，它们的分子结构中不能形成顺反异构体的是(D)A．1,2二氯乙烯B．2丁烯C．2戊烯D．1丁烯三、炔烃的性质1．乙炔的分子式，结构简式，最简式。乙炔的分子构型为_______。2．炔烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为。3．乙炔是_______色_______味的气体，微溶于____，易溶于__________。4．写出下列反应的化学方程式。（1）乙炔燃烧：（2）乙炔和溴水的反应：5．脂肪烃的来源有________、________和_________等。石油的主要成分是_________。探究活动一：乙炔的结构特点观察乙烷、乙烯和乙炔的球棍模型【思考交流】1．写出者的三者的分子式、电子式、结构式、结构简式。2．分析三者的空间结构，比较它们结构的异同点。探究活动二：乙炔的实验室制法如图所示，在圆底烧瓶里放入几小块电石，旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入饱和食盐水，便可产生乙炔气体。【思考交流】1．该实验的反应原理是什么？（用化学方程式说明）2．乙炔气体的实验室制取装置能否用启普发生器？和哪些气体的制备装置相同？3．为什么要用饱和食盐水而不用纯水？4．乙炔是无色无味的气体，实验室制备的乙炔为什么会有臭味？如何除去？【归纳整理】1．药品：电石(CaC2)、水(或饱和食盐水)。（2）反应原理：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑。（3）实验装置：固体＋液→气。（4）净化：电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有CuSO4溶液或者NaOH溶液的洗气瓶可将杂质除去。（5）注意事项：（1）电石与水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制食盐水流的速度，食盐水逐滴慢慢地滴入。（2）制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：①碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停；②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。（3）乙炔是易燃性气体，点燃前要先检验纯度，选择装置和进行实验时，应注意安全。探究活动三：乙炔的化学性质实验1：将乙炔气体点燃，观察实验现象。实验2：将乙炔气体分别通入酸性KMnO4溶液、溴水中，观...
