化学能与电能（第2课时）【教学目标】1、了解几种常见原电池的结构、和电极反应，2、使学生感受电解质在电极反应中的作用【重点难点】电极反应式的书写、电解质的作用【教学过程】[复习]根据上节课所学的构成原电池的条件，判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池的是？[思考和交流]由于我们使用的金属铁在一般情况下，都会含有碳，若遇到电解质溶液时，就会发生原电池反应。这对你在使用铁制品时有什么启事？这是原电池的缺点，当然有优点。如制成电池。供我们日常生活使用！日常生活中我使用的电池有哪些？[小结]1、干电池：是一种一次性电池，放完电之后不能再使用（内部的氧化还原反应是不可逆的）。如锌锰电池。电极反应式为：负极（锌桶）：正极（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O[学与问]锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性），使用和保存时应注意什么？有时电池用时间久了会鼓起，为什么？[思考]如果电解质由NH4Cl换成KOH，那负极反应式该怎么写？这就是碱性干电池。如南孚电池。换成KOH有什么好处？2、充电电池是一种可多次循环使用的电池。工作原理分为放电过程，和充电过程。如广泛使用的铅蓄电池。构造如下放电过程中电极反应式为：负极：正极：PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4↓+2H2O总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O充电时发生的电极反应就是原来放电反应的逆反应。在负极原来是失去电子，那充电时应该是得到电子。那电池的负极，该接电源的哪极？充电时电极反应式为：阳极：阴极：[指导阅读]现代社会对耗电量高的便携式电器的需求量越来越大。铅的密度大，锂是最轻的金属，成为取代铅蓄电池最理想的研究方向。锂电池作为新一代绿色电池优点：质量轻，电压高，工作效率高和贮存寿命长。在电脑、手机、摄像机上有广泛用途。2、燃料电池将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能。如氢氧燃料电池。电极反应为：正极：负极：O2+2H2O+4e-====4OH-总反应是：2H2+O2===2H2O[思考]结合上述三个原电池中电解质的作用，思考若氢氧燃料电池的电解质该为硫酸溶液，或NaCl溶液，电极反应式又如何？【课时练习】班级姓名学号1、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A、含铁元素较多酸性土壤B、潮湿疏松的碱性土壤C、干燥致密不透气的土壤D、含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤2、下列事实不能用原电池的知识来解释的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C铝片不用特殊方法密闭保存D锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，则此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）（A）Ag（B）Zn(OH)2（C）Ag2O（D）Zn20、4、从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则负极为，电极反应式为，正极应选，电极反应式为。5、（1）设计一个原电池，实现反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，请写出电极反应式。（2）利用反应CH4+2O2→CO2+2H2O，人类也已设计出了一种新型的燃料电池（电解质溶液为强碱性溶液），试写出其电极反应式。6、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某该种电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气和CO2的混合气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关电池的反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-阴极反应式：__________________________总电池反应式：__________________________7、1991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电源。它比干电池能量高20-50倍。其总反应式表示为：Al+O2+H2O==Al(OH)3(1)写出电极反应式：。(2)总反应式。8、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶...
