高中化学 专题2 原子结构与元素的性质本专题重难点突破学案 苏教版选修3-苏教版高二选修3化学学案VIP免费

专题2原子结构与元素的性质本专题重难点突破[学习目标定位]1.理清电子层、原子轨道与所排布的电子之间的能量和数量关系。2.理解原子核外电子排布的规律、规则，能用不同的方法表示原子的结构。3.灵活利用“位—构—性”的关系，掌握元素周期律的综合题的分析方法。4.能根据原子核外电子排布的特点、元素及化合物的特殊性质进行元素的推断。一、原子核外电子运动状态的考查例1(2018·乐山沫若中学月考)下列说法中正确的是()A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四类原子轨道B．同一原子中，2p、3p、4p轨道数依次增多C．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子D．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高答案C解析第5电子层开始含有5类原子轨道，A错误；不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，p轨道的轨道数相同，B错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的电子层，能层含不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋状态相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C正确；由能量最低原理得：3d轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，D错误。方法规律——电子层、原子轨道、自旋状态与原子运动状态的关系(1)同一电子层，不同类型的原子轨道的形状不同；不同电子层，同种类型的原子轨道，形状相同，能量不同。(2)电子的运动状态与电子层、原子轨道、自旋状态有关，同一原子中不存在两个运动状态完全相同的电子。二、核外电子排布表示方法的考查例2(2017·安阳一中高二期中)下列化学用语的表达正确的是()A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子轨道表示式：答案C解析原子核内有10个中子的氧原子应表示为O，A错误；氯原子的结构示意图为，B错误；Fe的原子序数是26，故Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；铜的原子序数是29，基态铜原子的外围电子排布符合洪特规则的特例，外围电子轨道表示式为D错误。易误提醒——核外电子的排布表示方法的常见误区(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)在画基态原子的电子轨道表示式时，常出现以下错误：(违反能量最低原理)(违反泡利不相容原理)(违反洪特规则)(违反洪特规则)⑤画电子轨道表示式时，不能省略空轨道。如C的电子轨道表示式为而不是三、基态原子核外电子排布规律的综合考查例3(2018·邢台市月考)下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是()选项电子排布式结论A1s22s22p2p2p违背洪特规则B1s22s22p63s23p63d3违背能量最低原理CN的轨道表示式：违背泡利不相容原理D1s22s22p63s23p63d54s1违背能量最低原理答案D解析A项，2px，2py，2pz就是2p轨道的3个简并轨道，两个电子排入2p轨道，它们将分别占据2个简并轨道且自旋方向相同，而不是自旋相反地挤入其中一个轨道，违反洪特规则；B项，3d轨道能量高于4s轨道，所以电子排布优先占据4s轨道，电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，违反能量最低原理；C项，1s、2s轨道上两个电子自旋方向相同，违反泡利不相容原理；D项，电子排布式是正确的，符合此时3d和4s轨道均为半充满结构，能量较低，符合三个原理。四、元素的电离能和电负性的规律及应用例4下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是()A．元素电负性越大，元素的非金属性越强B．元素的第一电离能越小，元素的金属性越强C．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价D．在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价【考点】元素周期律及应用的综合考查【题点】元素的电离能、电负性的应用答案D解析元素的电负性越大，非金属性越强，得电子能力越强，在化合物中显负价，A正确，D错误；电离能和金属性某种程度上都可以理解为失去电子的能力，而这是一致的，B项正确；同一电子层中电子的电离能相差不大，层与层之间电子的电离能数值上会发生突变，相差较大，所以根据逐级电离能的数值可以确定元素的核外电...