第12讲常见金属元素最新考纲考向分析1.了解钠的主要性质及其应用。2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。3．了解铝的主要性质及应用。4．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。5．了解铁的主要性质及应用。6．了解铁的重要化合物的性质及其应用。1.客观题：结合离子反应、阿伏加德罗常数、化学实验的现象和分析，考查重要金属元素单质和化合物的重要性质。2．主观题：结合物质的制备或分离提纯的工艺流程、化学实验等综合考查重要金属元素及其化合物的性质、化合物之间的相互转化，并要将其与基本理论(电离、水解、电化学、胶体)等密切联系起来。考点一金属及其化合物的性质及转化Z\s\up7(真题感悟)(课前)1．(2018·江苏·9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(A)A．NaHCO3(s)――→Na2CO3(s)――→NaOH(aq)B．Al(s)――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)――→[Ag(NH3)2]＋(aq)――→Ag(s)D．Fe2O3(s)――→Fe(s)――→FeCl3(aq)[解析]B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3。C错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)。D错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)。2．(2016·全国Ⅲ·6节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是_调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀__。(二)过氧化钙的制备CaCO3――→滤液――→――→白色结晶(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_酸__性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_除去溶液中的CO2__。(3)步骤③中反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是_温度过高时双氧水易分解__。(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_去除结晶表面水分__。[解析](1)由碳酸钙的制备流程图可以看出，加入盐酸后得到的溶液中含有Ca2＋、Fe2＋或Fe3＋，加入双氧水可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水先中和多余的盐酸，再把Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀经过滤而除去，即可得到比较纯净的氯化钙溶液。(2)向CaCO3固体中逐滴加入稀盐酸生成CaCl2、H2O和CO2，因为溶液中尚存有少量的固体，所以盐酸不足，溶液中的溶质是CaCl2，因为CaCl2是强酸强碱盐，在水中不能水解，其溶液显中性，但是由于产生的CO2能够部分溶于水生成碳酸，所以溶液显酸性。将溶液煮沸可以除去溶液中溶解的CO2。(3)根据题意，反应物是CaCl2、NH3·H2O和H2O2，生成物中一定有CaO2，根据元素守恒可以判断还有NH4Cl和H2O，据此写出并且配平方程式；因为反应物中H2O2受热易分解，所以该反应需要在冰浴中进行。(4)过氧化钙微溶于水，用水洗可以洗去结晶表面的少量杂质，然后用乙醇洗涤结晶表面残留的少量水，利用其挥发性而除去水。3．(2016·全国Ⅱ·28节选)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_防止Fe2＋被氧化__。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。[解析](1)Fe2＋具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2＋被氧化。(2)溶液变红，说明有Fe3＋生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。4．判断正误(下列叙述正确的画“√”，错误的画“×”)(1)(2017课标全国Ⅱ，10B)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。(×)(2)(2017课标全国Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。(√)(3)(2015课标全国Ⅱ，10C)钠在空气中燃烧可生...
