第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时【学习目标】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性，能够书写电解质的电离方程式。【学习过程】一、水的电离1.水的电离水是一种________的电解质。电离方程式为____________________，也可以简写为_________________。2.水的离子积常数（1）水的电离常数：K电离=________________。（2）水的离子积常数KW=______________=__________，随着温度的升高，水的离子积_________增大，在室温下，KW==__________。3.影响水的电离平衡的因素（1）温度：水的电离是__________的过程，温度升高会使水的电离平衡向____移动（选填“左”“右”“不”）（2）浓度：加酸，水的电离平衡向_______移动（选填“左”“右”“不”）；加碱，水的电离平衡向______移动（选填“左”“右”“不”）。可见，加酸、加碱都会________（选填“促进”“抑制”“不影响”）水的电离，但水的离子积_____。二、电解质在水溶液中的存在形态【新知导学】1.分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：1mol·L－1HCl溶液1mol·L－1CH3COOH溶液实验操作与镁反应现象结论Mg与盐酸反应速率____，表明盐酸中[H＋]较____溶液的pH数值______(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中[H＋]________结论2.写出下列电离方程式：Na2SO4：________________________________________；HClO：________________________________________________________________________；H2CO3：________________________________________________________________________；Cu(OH)2：______________________________________________________________；NaHCO3：_______________________________________________________________；NaHSO4(水溶液)：__________________________________________________________；NaHSO4(熔融)：___________________________________________________________。【归纳总结】1．强电解质和弱电解质的判断注意（1）电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与浓度和离子所带有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。（2）电解质的强弱与其无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于电解质，如BaSO4等。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。2．电离方程式的书写注意事项(1)强电解质电离用“===”，弱电解质电离用“”。(2)多元弱酸________电离，________写出；多元弱碱________电离，________写出。(3)强酸的酸式盐一步________电离；弱酸的酸式盐先________电离，用“===”号，生成的酸式酸根再________电离，用“”。3．溶剂化作用电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“离子”或“分子”的形态存在。导学案参考答案一、1.极弱H2O+H2OH3O++OH—H2OH++OH—2.K电离cH2O增大3.(1)吸热右(2)左左抑制不变二、新知导学1．产生无色气泡且较快产生无色气泡且较慢快大不相同不相同不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比CH3COOH电离程度大2．Na2SO4===2Na＋＋SOHClOH＋＋ClO－H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋COCu(OH)2Cu2＋＋2OH－NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SONaHSO4===Na＋＋HSO归纳总结1.（1）离子电荷总数（2）溶解度强2．(2)分步分步分步一步(3)完全完全部分3.水合水合三、检测题1.弱电解质与强电解质的本质区别在于()A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C．在水溶液中是否完全电离D．在溶液中是否完全溶解2.下列电离方程式不正确的是()A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－B．NH3·H2ONH＋OH－C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．BaSO4===Ba2＋＋SO3.下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()A．CH3COOHB．C．升高温度D．4.下列物质分类组合正确的是()ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5O...
