《离子反应及其发生的条件》教学案[教材]《普通高中课程标准实验教科书.化学1》（人民教育出版社）[内容]第二章第二节第二课时《离子反应及其发生的条件》一．教学目标知识与技能1．通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。2．通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。过程与方法1.学生通过实验[2-1]，引出离子反应方程式的概念，分析离子反应方程式的书写方法。2.学生通过实验[2-2]，探究离子反应方程式的意义。3.学生通过实验[2-3]，探究离子反应发生的条件。情感态度与价值观1.通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。二．教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应方程式的书写三．教学过程1.离子方程式的定义［复习提问］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？［问题1］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？［演示实验2-1］1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液［交流与讨论］1.实验1无明显现象，原因是什么呢？2.实验2中反应说明了什么？［小结］1.BaCl2溶液与CuSO4溶液反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓2.用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2.离子方程式的书写［讲解］以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――将易溶于水且易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。［小结］1.对于微溶物的处理，有以上三种情况：①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2＋+2OH―+CO2==CaCO3↓+H2O②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2+CO32―==CaCO3↓+2OH―③在生成物中有微溶物析出时，应用化学式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝＝CaSO4↓+2H2O（2）不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如NaHSO4与NaOH的反应，离子方程式为：H＋＋OH―＝H2ONaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32―(4)单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式3.离子方程式的意义［练习1］完成下列反应的离子方程式。①HCl＋NaOH②HCl+KOH③NaOH+H2SO4④H2SO4＋KOH［交流讨论］通过这些离子方程式你发现了什么？［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=H2O?［练习2］完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4［小结］H＋＋OH－=====H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质4.离子反应发生的条件：[设问]在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？［学生实验］实验2-3现象及离子方程式1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液有白色沉淀SO42―+Ba2＋==Ba...
