高中化学 专题4 烃的衍生物 第三单元 醛羧酸 第2课时 羧酸 酯学案 苏教版选修5-苏教版高二选修5化学学案VIP专享VIP免费

第2课时羧酸酯1.掌握乙酸的组成、结构、性质和应用。2.掌握羧酸的组成、结构、性质和应用。3.会用系统命名法命名简单的羧酸。4．了解羧酸与醇之间发生的缩聚反应。5.理解加聚反应、缩聚反应的特点，掌握有机物间的相互转化和有机物的合成。羧酸一、羧酸概述1．概念：分子中烃基(或氢原子)和—COOH相连的化合物。2．饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2，官能团为—COOH。3．分类(1)按与羧基连接的烃基的结构分类羧酸(2)按分子中羧基的数目分类羧酸二、羧酸的性质1．乙酸(1)组成和结构俗称分子式结构简式官能团醋酸C2H4O2CH3COOH—COOH(2)性质①酸的通性乙酸是一种一元弱酸，酸性比碳酸强。乙酸的电离方程式为CH3COOHH＋＋CH3COO－。②酯化反应如乙酸与乙醇的反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。2．甲酸(1)组成和结构俗称分子式结构简式官能团蚁酸CH2O2HCOOH—COOH、—CHO(2)羧基的性质①与NaOH反应生成HCOONa，化学方程式为NaOH＋HCOOH―→HCOONa＋H2O。②与乙醇发生酯化反应，化学方程式为HCOOH＋CH3CH2OH((((H2O＋HCOOCH2CH3(含有醛基的酯)。(3)醛基的性质碱性条件下被新制Cu(OH)2氧化，化学方程式为HCOOH＋2Cu(OH)2＋2NaOH――→Cu2O↓＋Na2CO3＋4H2O。3．缩聚反应有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应。例如：乙二酸与乙二醇生成高分子化合物的反应方程式为nHOOC—COOH＋nHOCH2CH2OH――→2nH2O＋。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2。()(2)向苯酚和醋酸中滴加少量紫色石蕊试液，溶液都变为红色。()(3)1molC2H5OH和1molCH3COOH在浓硫酸作用下加热可以完全反应生成1molCH3COOC2H5。()(4)乙酸分子中含有碳氧双键，一定条件下乙酸能与氢气发生加成反应。()(5)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．下列关于乙酸的说法不正确的是()A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇解析：选B。CH3COOH分子中虽然有4个氢原子，但是只有羧基上的氢原子可以电离出H＋，所以乙酸是一元酸。3．下列说法正确的是()A．只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸B．饱和一元脂肪酸的组成符合通式CnH2nO2C．羧酸在常温下都呈液态D．羧酸的官能团是COOH答案：B1．酸性(1)羧酸的酸性比碳酸的强；低级羧酸能使石蕊试液变红。(2)酸性从强→弱：HCOOH＞＞CH3COOH＞CH3CH2COOH……＞H2CO3。2．酯化反应酸脱羟基醇脱氢，同位素原子来示踪。＋H—18O—C2H5((((＋H2O实验操作：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。按下图连接好装置用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。实验现象：可以看到饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。结论：这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯，反应的化学方程式可以表示如下：＋HO—C2H5((((＋H2O乙酸乙酯是酯类化合物的一种，乙酸乙酯的密度约为0.9g·cm－3，沸点为77℃，易溶于乙醇等。酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，这里的酸是指像乙酸之类的有机酸和像硝酸之类的无机含氧酸。实验说明：(1)生成乙酸乙酯的反应特点①反应很慢，即反应速率很小。②反应是可逆的，即反应生成的乙酸乙酯在同样的条件下，又部分发生水解反应，生成乙酸和乙醇。(2)生成乙酸乙酯反应的条件及其意义①加热，加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。②浓硫酸作为催化剂，可以提高反应速率。③浓硫酸的吸水作用可以提高乙醇、乙酸的转化率。(3)实验室里制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要优点如下：①随着乙酸乙酯蒸发出来的乙酸与碳酸钠反应生成盐溶于水，乙醇溶于碳酸钠溶液，以利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。②乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出。3．发生酯化反应的一般规律(1)一元羧酸与一元醇之间的酯化...