高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第5讲 氧化还原反应学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第5讲氧化还原反应最新考纲考向分析1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．了解常见的氧化还原反应。3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。以生产生活中涉及的氧化还原反应为背景，主要考查以下几个方面：①氧化还原反应相关概念的判断；②氧化还原反应基本规律，特别是物质的氧化性或还原性强弱的判断及应用；③给定条件下的氧化还原反应方程式的配平或书写；④有关转移电子多少或利用电子守恒进行的计算。考点一氧化还原反应的基本概念Z\s\up7(真题感悟)(课前)1．(2017·北京·8)下列变化中，气体被还原的是(B)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀[解析]A．二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B．氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D．氯气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选B。2．(2017·全国Ⅲ·28节选)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)画出砷的原子结构示意图。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。[解析](1)从内向外P的各层电子数依次是2、8、5，砷与磷位于同主族且相邻，砷原子比磷原子多一个电子层，所以从内向外砷的各层电子数分别为2、8、18、5，据此可画出其原子结构示意图。(2)根据得失电子守恒先确定As2S3与O2的化学计量数分别为2、5，再结合元素守恒得出H2AsO4、S和H2O的化学计量数分别为4、6、6。3．(2016·全国Ⅰ·28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_＋3__。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2∶1__，该反应中氧化产物是_O2__。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_1.57_g__。(计算结果保留两位小数)[解析](1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，计算出NaClO2中氯元素化合价为＋3。(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(3)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，氧化产物为O2。(4)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当。氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。根据：NaClO2――→Cl－，Cl2――→2Cl－，得电子数相等时，存在：NaClO2～2Cl2，故亚氯酸钠的有效氯含量为≈1.57。4．(2015·全国Ⅱ·T28节选)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_2∶1__。[解析]该反应的氧化剂为KClO3，发生变化：KClO3―→ClO2；还原剂为Na2SO3，发生变化为Na2SO3―→Na2SO4，根据得失电子守恒可知n(KClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。R\s\up7(弱点突破)(课堂)知能补漏1．突破氧化还原反应的基本知识(1)判断正误，回顾有关氧化还原反应的相关概念。①有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应(√)②置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)③氧化还原反应一定属于四大基本反应类型(×)④有...