第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标1．了解电解质、电离的含义；2．能够区别电解质和非电解质，明确电解质导电的条件，会书写电离方程式；3．能通过观察、辨识物质在一定条件下能否导电，掌握化合物分类的依据和方法，并能从微观层面理解物质在一定条件下导电的原因，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，且能运用电离方程式表征电解质的电离。学习过程一、电解质及其电离【探究活动】实验一盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验。实验二酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验。1．导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性。据此可以怎样对化合物进行分类？2．请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________，如________都是电解质。(2)非电解质：在________里和____________下都不能导电的________，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。3．问题讨论(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？(2)SO3、Na2O都是化合物，分别溶于水所得溶液也都能导电，SO3、Na2O是电解质吗？【学以致用】1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD电解质FeNaClCaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O知识点二电解质的电离【探究活动】观察课本P41页图2－2－5回答下列问题1．由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？2．电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。试归纳电离的条件及电离的结果。3．电离方程式是表示物质电离过程的式子。如：注意电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。电荷守恒就是“===”两边正、负电荷的代数和相等。如NaCl===Na＋＋Cl－，“===”左边的NaCl不带电荷(电荷数为零)，“===”右边Na＋与Cl－的正、负电荷的代数和等于零。试书写下列物质的电离方程式：Ba(OH)2：_____________________________________________________________Na2CO3：______________________________________________________________HNO3：_________________________________________________________________4．分析讨论以上物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点，给酸、碱、盐下定义。【学以致用】2．下列电离方程式书写不正确的是()A．K2SO4===K＋＋SOB．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－D．CaCO3===Ca2＋＋CO知识点三强电解质和弱电解质【探究活动】1．按右图装置做实验，比较0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？2．向两支试管中分别加入等体积的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，然后向其中加入等质量的镁粉，观察实验现象并比较两者有何差异？3．不同电解质在相同条件下的电离程度是不一样的，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种：强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。试归纳强、弱电解质分别包括哪些类物质？4．对弱电解质来说，电离方程式中的“===”要用“”代替，表示弱电解质在溶液里只能部分电离。例如，醋酸的电离方程式为__________________________________________________；一水合氨的电离方程式为_________________________________________________。导学案参考答案知识点一探究活动1．在化学上，根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。2．(1)水溶液熔融状态化合物酸、碱、盐(2)水溶液熔融状态化合物3．(1)不一定。电解质和非电解质都属于化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。(2)SO3溶于水所得的水溶液能导电，是因为它与水反应生成了能导电的H2SO4，H2SO4是电解质，SO3是非电解质。同样，SO2、CO2、NH3等都是非电解质。根据Na2...
