高一化学第一单元 氧化还原反应 第四课时2学案VIP专享VIP免费

氧化还原反应学案【学习目标】1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反应。2、在氯气与溴化钾溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？【主干知识】1、氧化还原反应：①概念：化学反应过程中元素发生变化的反应叫氧化还原反应②特征：发生变化③实质：发生转移2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：①失去电子的物质是剂，还原剂发生反应②得到电子的物质是剂，氧化剂发生反应3、氧化性与还原性以及强弱的判断①在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性②一般来说，得电子能力越强，物质的就越强失电子能力越强，物质的就越强氟、氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为F-、Cl-、Br-、、I-的还原性强弱顺序为4、氧化还原反应方程式的书写①双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移注意点：a.首先标出变价元素的化合价b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为元素c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数图示:失ne-电子还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物得ne-电子②单线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果注意点：a.首先标出变价元素的b用单箭头表示，箭头起点为电子元素，终点为电子元素c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失图示：ne-还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物【课堂练习1】下列反应不是氧化还原反应的是（）A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OD.Na2O＋H2O==2NaOH【课堂练习2】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）A.很多反应中IBr是氧化剂B.在IBr中碘和溴的化合价均为零C.和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂D.和NaOH反应生成NaBr和NaIO【课堂练习3】下列反应中，能说明卤素氧化性顺序是Cl>Br>I的是（）①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2③2KI+Cl2==2KCl+I2④2KI+Br2==2KBr+I2A.仅①②③B.仅①②④C.仅②③④D.①②③④【课堂练习4】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-【课堂练习5】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2