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高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第2课时学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第2课时学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案_第1页
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第2课时溶液的酸碱性与pH[学习目标定位]1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H+]和[OH-]的关系。2.知道pH的定义,了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够进行有关pH的简单计算。一、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与溶液中[H+]和[OH-]的关系溶液的酸碱性是由溶液中[H+]与[OH-]的相对大小决定的。请填写下表:[H+]与[OH-]的相对大小[H+]的范围(25℃)中性溶液[OH-]=[H+][H+]=1.0×10-7mol·L-1酸性溶液[OH-]<[H+][H+]>1.0×10-7mol·L-1碱性溶液[OH-]>[H+][H+]<1.0×10-7mol·L-12.溶液的pH(1)定义:pH是[H+]的负对数,其表达式是pH=-lg[H+]。(2)25℃时,溶液酸碱性与[H+]、pH的关系如下图所示3.溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0红色5.0~8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2~10.0粉红色>10.0红色甲基橙<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色(2)利用pH试纸测定,使用时的正确操作为将pH试纸放在表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上,当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照,读出pH。(3)利用pH计测定,pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。溶液酸碱性的判断依据溶液性质[H+]与[OH-]大小关系[H+]/mol·L-1Ph(25℃)任意温度25℃中性[H+]=[OH-][H+]=[H+]=1×10-7pH=7酸性[H+]>[OH-][H+]>[H+]>1×10-7pH<7碱性[H+]<[OH-][H+]<[H+]<1×10-7pH>7例1下列溶液一定显酸性的是()A.溶液中[OH-]>[H+]B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中[H+]=10-6mol·L-1D.溶液中水电离的[H+]=10-9mol·L-1答案B解析A项中判断溶液酸碱性的关键是看[H+]和[OH-]的相对大小,若[H+]>[OH-],溶液呈酸性;C项中pH<7或[H+]>10-7mol·L-1,仅适用于常温时,若温度不确定,就不能用来判断溶液的酸碱性;B项中可使紫色石蕊溶液变红,则该溶液显酸性;D项中温度影响水的电离,所以[H+]=10-9mol·L-1,温度不确定,无法判断[H+]、[OH-]关系,溶液的酸碱性不能确定。考点溶液的酸碱性与pH题点溶液酸碱性的判断方法易错警示溶液的酸碱性取决于溶液中[H+]与[OH-]的相对大小,[H+]=10-7mol·L-1或pH=7的溶液不一定呈中性,常温下[H+]=10-7mol·L-1或pH=7的溶液才呈中性,而其他温度下不呈中性,100℃时,pH=7的溶液呈碱性。例2下列说法正确的是()A.强酸的水溶液中不存在OH-B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中[H+]和[OH-]不能同时增大D.某温度下,纯水中[H+]=2×10-7mol·L-1,其呈酸性答案C解析在酸性或碱性水溶液中均存在H+和OH-,故A项错误;pH=0的溶液中[H+]=1.0mol·L-1,并不是酸性最强的溶液,只是[H+]>1.0mol·L-1的溶液用pH表示酸碱性强弱不方便,故B项错误;在温度一定时,[H+][OH-]=Kw是一个定值,故二者不能同时增大,故C项正确;纯水中,[H+]=[OH-],呈中性,故D项错误。考点溶液的酸碱性与pH题点溶液的酸碱性与pH的综合知识总结pH的取值范围为0~14,即只适用于[H+]≤1mol·L-1或[OH-]≤1mol·L-1的电解质溶液,当[H+]或[OH-]>1mol·L-1时,直接用[H+]或[OH-]表示溶液的酸碱性。二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法1.强酸、强碱溶液pH的计算(1)计算cmol·L-1HnA强酸溶液的pH①[H+]=ncmol·L-1;②pH=-lgnc。(2)计算cmol·L-1B(OH)n强碱溶液的pH(25℃)①[H+]=mol·L-1;②pH=14+lgnc。2.酸、碱溶液混合后pH的计算(1)强酸与强酸混合[H+]混=,然后再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算:[OH-]混=再求[H+]混=,最后求pH。(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7。(25℃)②酸过量:先求[H+]余=,再求pH。③碱过量:先求[OH-]余=,再求[H+]=,然后求pH。例3室温下,将0.1mol·L-1HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后,则该溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.1答案C解析这是强酸和强碱的混合,要先判断混合液的酸碱性。酸中[H+]=0.1mol·L-1碱中[OH-]=0.12mol·L-1等体积混合碱过量[OH-]==0.01mol·L-1[H+]==1×10-12mol·L-1pH=-lg...

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