高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第2课时学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

第2课时溶液的酸碱性与pH[学习目标定位]1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够进行有关pH的简单计算。一、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系溶液的酸碱性是由溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小决定的。请填写下表：[H＋]与[OH－]的相对大小[H＋]的范围(25℃)中性溶液[OH－]＝[H＋][H＋]＝1.0×10－7mol·L－1酸性溶液[OH－]<[H＋][H＋]>1.0×10－7mol·L－1碱性溶液[OH－]>[H＋][H＋]<1.0×10－7mol·L－12.溶液的pH(1)定义：pH是[H＋]的负对数，其表达式是pH＝－lg[H＋]。(2)25℃时，溶液酸碱性与[H＋]、pH的关系如下图所示3.溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色(2)利用pH试纸测定，使用时的正确操作为将pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。(3)利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。溶液酸碱性的判断依据溶液性质[H＋]与[OH－]大小关系[H＋]/mol·L－1Ph(25℃)任意温度25℃中性[H＋]＝[OH－][H＋]＝[H＋]＝1×10－7pH＝7酸性[H＋]>[OH－][H＋]>[H＋]>1×10－7pH<7碱性[H＋]<[OH－][H＋]<[H＋]<1×10－7pH>7例1下列溶液一定显酸性的是()A.溶液中[OH－]>[H＋]B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中[H＋]＝10－6mol·L－1D.溶液中水电离的[H＋]＝10－9mol·L－1答案B解析A项中判断溶液酸碱性的关键是看[H＋]和[OH－]的相对大小，若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；C项中pH<7或[H＋]>10－7mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性；D项中温度影响水的电离，所以[H＋]＝10－9mol·L－1，温度不确定，无法判断[H＋]、[OH－]关系，溶液的酸碱性不能确定。考点溶液的酸碱性与pH题点溶液酸碱性的判断方法易错警示溶液的酸碱性取决于溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小，[H＋]＝10－7mol·L－1或pH＝7的溶液不一定呈中性，常温下[H＋]＝10－7mol·L－1或pH＝7的溶液才呈中性，而其他温度下不呈中性，100℃时，pH＝7的溶液呈碱性。例2下列说法正确的是()A.强酸的水溶液中不存在OH－B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中[H＋]和[OH－]不能同时增大D.某温度下，纯水中[H＋]＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性答案C解析在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，故A项错误；pH＝0的溶液中[H＋]＝1.0mol·L－1，并不是酸性最强的溶液，只是[H＋]>1.0mol·L－1的溶液用pH表示酸碱性强弱不方便，故B项错误；在温度一定时，[H＋][OH－]＝Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C项正确；纯水中，[H＋]＝[OH－]，呈中性，故D项错误。考点溶液的酸碱性与pH题点溶液的酸碱性与pH的综合知识总结pH的取值范围为0～14，即只适用于[H＋]≤1mol·L－1或[OH－]≤1mol·L－1的电解质溶液，当[H＋]或[OH－]>1mol·L－1时，直接用[H＋]或[OH－]表示溶液的酸碱性。二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法1.强酸、强碱溶液pH的计算(1)计算cmol·L－1HnA强酸溶液的pH①[H＋]＝ncmol·L－1；②pH＝－lgnc。(2)计算cmol·L－1B(OH)n强碱溶液的pH(25℃)①[H＋]＝mol·L－1；②pH＝14＋lgnc。2.酸、碱溶液混合后pH的计算(1)强酸与强酸混合[H＋]混＝，然后再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算：[OH－]混＝再求[H＋]混＝，最后求pH。(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。(25℃)②酸过量：先求[H＋]余＝，再求pH。③碱过量：先求[OH－]余＝，再求[H＋]＝，然后求pH。例3室温下，将0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.1答案C解析这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中[H＋]＝0.1mol·L－1碱中[OH－]＝0.12mol·L－1等体积混合碱过量[OH－]＝＝0.01mol·L－1[H＋]＝＝1×10－12mol·L－1pH＝－lg...