高中化学 化学反应原理模块测评（一）导学案 苏教版选修4VIP免费

导学案：化学反应原理模块测评（一）（时间：90分钟分数：100分）第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题有22个小题，1—10小题每题2分，11—22题每题3分，共计56分。每小题有1—2个选项正确）1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流入正极解析：在原电池中正极发生还原反应而阳极发生氧化反应，A不正确；负极发生氧化反应，B正确。在原电池中电流由负极流向正极，而在外电路中电流由正极流向负极，因此C错D对。答案：BD2.下列事实不能用电化学理论解释的是（）A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用解析：A选项是通过构成Zn-Fe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反应的速率，D选项中Zn-Fe原电池Zn为负极，而Fe-Sn原电池中Fe为负极，故前者Zn被氧化而保护了铁。答案：B3.下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A.H2O+H2OH3O++OH-B.+OH-H2O+C.+H2O+H3O+D.+H2O+OH-解析：观察可知AC均为电离方程式。而B是OH-中和电离出的H+。只有D是水解反应。答案：D4.下列电离方程式中，错误的是（）A.Al2（SO4）32Al3++3B.HFH++F-C.HIH++I-D.NaHCO3Na++H++解析：Al2（SO4）3和HI（强酸）是强电解质，在溶液中均是完全电离成为自由移动的离子，所以A正确而C不正确；HF是一种弱酸即弱电解质，只能部分电离，B正确；NaHCO3是一种强电解质，在溶液中能完全电离成Na+和，则很难电离成为H+和（只有极少量电离）。答案：CD5.下列说法不正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要由反应、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量解析：需要加热才能进行的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应。若为吸热反应，反应一旦开始就需外界不断供给能量。对于放热反应，若放出的热量足以维持反应的发生，则不需外界再提供能量，否则还需外界提供一定的能量。放热的反应有些也需在较高要求的条件下才能进行，如炼铁反应，常温下难以发生。答案：A6.下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（）A.热化学方程式是表示放热反应的化学方程式B.热化学方程式是表示物质完全燃烧的式子C.相同物质的反应，当化学计量数不同时其ΔH也不同D.热化学方程中，ΔH可能是“+”，也可能是“-”解析：热化学方程式既表示吸热反应也表示放热反应；既表示完全燃烧也能表示不完全燃烧。因此，AB均不正确。ΔH的值计量数成正比，并且可为“+”也可为“-”，所以CD均正确。答案：CD7.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面会变暗解析：A项黄铜（铜锌合金）若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较强的锌而不是铜。B项在铁中含较多的碳，比铁芯（几乎是纯铁）在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C项铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D项银质奖牌久置后可能与氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。答案：D8.有下列物质：①石墨，②铜丝，③氧气，④二氧化碳，⑤食盐，⑥硫酸，⑦水，⑧硫酸钡，⑨金刚石。以下组合正确的是（）A.能导电的有①②⑤⑦B.属于电解质的有⑤⑥⑦⑧C.属于强电解质的只有⑤⑧⑨D.①②③⑨既不是电解质又不属于非电解质解析：①②③⑨为单质，既不是电解质也不是非电解质。④是非电解质，⑤⑥⑦⑧为电解质，其中只有⑦为弱电解质。答案：BD9.把铝条投入到盛有NaOH溶液的敞口容器里，改变下列因素：①OH-的物质的量浓度②铝条的表面积③溶液的温度④Na+的物质的量浓度，能影响反...