命题区间四元素周期律和周期表角度一微粒结构与化学键1．一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号2．微粒间的“四个”数量关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；(2)质量数＝质子数＋中子数；(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数；(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。3．化学键与物质类别的关系4．表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示(1)两种模型(2)四种符号3六种表达方式题组一微粒的构成及数量关系1．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案D解析13C和14C属于碳元素的两种不同原子，二者中子数不同，互为同位素；1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等，均为1；14C和14N的质量数相等，它们的中子数分别是8、7；6Li和7Li的电子数相等，均为3，但中子数不同，分别为3、4。2．在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是()A．中子数为117、质子数为78的铂原子：PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：答案D解析A项，应表示为Pt；B项，应表示为；C项，有机物官能团不能省略。题组二化学键与物质类别的关系3．下列说法不正确的是()A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C．金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好答案D解析NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－存在共价键，故A项说法正确；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3均属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B项正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C项正确；热稳定性与物质状态无关，故D项错误。4.下列叙述中正确的是()A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂答案D解析O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧分子作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。题组三用化学键理论理解陌生物质的结构及性质5．(2017·重庆一模)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑答案A解析NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有H－。1molNH5中含有4NA个N—H键，故A错；B、C、D都正确。6．氮化碳结构如图所示，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A．氮化碳属于无机非金属材料B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连答案B解析氮的非金属性比碳强，氮应为－3价，碳为＋4价。7．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是()A．x＝2B．y＝3C．z＝4D．图(d)的化学式为BO2答案C解析A项，B是＋3价、O是－2价，原子团“B3O6”带的负电荷数x＝2×6－3×3＝3，故A错误；B项，原子团“H4B4O9”带的负电荷数y＝2×9－3×4－1×4＝2，故B错误；C项，原子团“B2O5”带的负电荷数z＝2×5－2×3＝4，故C正确；D项，图(d)中...
