高中化学 2.1.2一种重要的混合物-胶体学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP免费

第2课时一种重要的混合物——胶体1.根据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。2．胶体中的胶粒(分散质)直径介于1～100nm之间。3．胶体的性质：(1)均一、稳定、透明；(2)丁达尔现象；(3)电泳；(4)聚沉。4．分离、提纯胶体的方法——渗析。1．什么是溶液？它是怎样组成的？提示：(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。(2)组成：溶质和溶剂。溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。2．什么是饱和溶液与不饱和溶液？其影响因素有哪些？提示：(1)定义：在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液；还能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。(2)影响因素：温度、溶剂的量、溶质的量。分散系[新知探究][必记结论](1)分散系是混合物，根据分散质微粒直径大小分为溶液、胶体和浊液。(2)分散系可以是气体(如空气)、液体(如溶液)、固体(如有色玻璃)。(3)分散质可以是一种或多种，分散剂一般只有一种。(4)常见胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、牛奶、豆浆、云、雾、烟、尘埃空气、血液等。[成功体验]1．将下列物质与所属类别连线。答案：①—Ⅳ；②—Ⅰ；③—Ⅱ；④—Ⅲ。胶体[新知探究]探究1定义分散质的微粒直径介于1～100nm之间的分散系。探究2分类探究3性质及应用性质解释应用丁达尔现象可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路用于鉴别胶体和溶液聚沉在一定条件下胶体形成沉淀析出盐卤豆腐、三角洲的形成等条件：①加可溶性酸、碱、盐，②加胶粒带相反电荷的胶体，③加热或搅拌电泳在外电场作用下胶体微粒发生定向移动工业上用于电泳电镀、电泳除尘等探究4分离及提纯渗析法：利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。[必记结论](1)液溶胶与溶液都是均一、稳定、透明的分散系，故在外观上无法区别二者。(2)胶体能稳定存在且发生电泳现象的原因是：胶粒比表面积较大，能吸附电性相同的离子，使胶粒之间产生排斥作用而稳定存在，在外加电场作用下而发生电泳现象。(3)胶体呈电中性。一般而言，金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒带负电荷；淀粉、蛋白质胶粒不带电。[成功体验]2．(好题共享·选自人教版教材P29·T6)[双选题]当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．稀豆浆答案：BD考查三种分散系的区别对应学生用书P28分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径<1nm1～100nm>100nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子分子集合体、高分子大量分子或离子的集合体，呈固态或液态能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定实例食盐水、碘酒氢氧化铁胶体、淀粉溶液泥水[例1]下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液是无色的，胶体是有色的D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有[解析]A项，溶液和胶体均呈电中性；B项，若溶液中溶质是分子，如蔗糖，通电时溶质粒子不发生移动；C项，溶液和胶体都是有的有色，有的无色；D项，溶液无丁达尔现象，胶体有丁达尔现象。[答案]D(1)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，常利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。(2)部分胶体的分散质微粒带电荷，有的分散质微粒带正电荷，有的带负电荷，但胶体是电中性的。关于胶体的叙述不正确的是()A．加热或搅拌可能使胶体发生聚沉B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷解析：选B加热，搅拌，加入可溶性盐，可使胶体发生聚沉。A正确。胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，B错误；C、D明显正确。考查胶体的分离和提纯1.胶体与溶液的分离方法：渗析法。原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。实例：Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离：将Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即...