高中化学 3.1 氧化还原反应学案（1）新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学学案VIP专享VIP免费

1.3.1氧化还原反应1、理解氧化还原反应的本质是电子转移，其表观现象是化合价升降2、能从化合价升降角度判断氧化反应和还原反应3、能用双线桥表示简单的氧化还原反应1、能正确氧化还原反应的得失电子；2、能正确书写氧化还原反应的双线桥初中化学中氧化反应的定义是，还原反应的定义是。判断下列物质中各元素的化合价：H2、Na2S、Na2CO3、KHCO3、NH4NO3、KClO3初中化学是从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应的，请同学们根据这个定义填写下表：反应得氧物质反应类型C+2CuO2Cu+CO2↑失氧物质反应类型Fe2O3+3CO2Fe+3CO2得氧物质反应类型失氧物质反应类型有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这样的反应就是标出上表两个反应中各物质所含元素的化合价，反应前后化合价有无变化？（）根据化合价变化，模仿下表的第一行，将表格补充完整。反应得氧物质的转化化合价变化反应类型C+2CuO2Cu+CO2↑C→CO2升高（0→+4）氧化反应失氧物质的转化化合价变化反应类型Fe2O3+3CO2Fe+3CO2得氧物质的转化化合价变化反应类型失氧物质的转化化合价变化反应类型1、氧化反应和还原反应：氧化反应：还原反应：【练习】判断下列过程是氧化反应还是还原反应：（1）Cu→CuO（）（2）Cu→CuCl2（）（3）N2→NH3（）（4）FeCl2→FeCl3（）分析如下反应：根据上面的分析结果有：氧化还原反应的特征就是一定有。因为氧化和还原一定同时存在，所以反应中一定同时存在。根据以上概念，我们以是否存在为标准，将化学反应分为2、氧化还原反应：【练习】模仿上面的图示，表示如下反应：【练习】下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2OB．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【练习】下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O3、氧化还原反应的本质：反应：中，Na的化合价为价，转化为其化合价就变为价了。这种转化是因为；反应中Cl得到了转化为Cl-，其化合价也由价转化为价。反应中元素化合价变化的原因是，其过程可以进行如下表示：上图得失电子使用了m×ne-的形式进行表示，其中m代表，n代表（当m或n为1时要）。这种表示形式就是氧化还原反应的表示。【练习】以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）2K+S=K2S反应：中，氢原子和氯原子各以最外层1个电子组成一个。该电子对受到，两个原子可以共同占有这1对电子，从而使两个原子都达到了。由于氯原子强于氢原子，共用电子对，HCl中H的化合价为，Cl的化合价为。反应发生化合价变化的原因是：。根据上面的分析，同学们互相讨论回答下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？【总结】由上，氧化还原反应的本质是。失电子（或电子对偏离），化合价，被，发生；得电子（或电子对偏向），化合价，被，发生。4、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：以一个圆形表示氧化还原反应，画出四个基本反应类型与这个圆形的图示关系：1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()氧化还原反应A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O24．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是()A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．SO3＋H2O===H2SO4C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O5．关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．失去电子的物质是氧化剂B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参...