高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 离子方程式学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

离子反应离子方程式明考纲1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、发生的条件。4．能进行离子方程式的书写及正误判断。析考情高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或电荷不守恒等。结合无机化工流程及实验考查离子方程式书写是今后高考命题的趋势。考点电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，如NaOH、H2SO4、NaCl。(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。2．强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；H2O3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。(2)弱电解质：部分电离，用表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。易错警示(1)判断电解质注意点①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(2)判断电解质强、弱注意点①电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱电解质。②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。()(3)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。()(4)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。()(5)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。()(6)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()(8)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。()(9)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(10)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。()提示(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×题组一电解质与非电解质及强、弱电解质的判断1.下列说法中正确的...