材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金1．地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是()A．具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚B．既能与强酸反应生成对应的盐和水，也能与强碱反应生成对应的盐和水C．溶于水可生成对应的水化物D．与铁在高温下能发生置换反应解析：地壳中含量最高的金属为铝，含量最高的非金属为氧，二者形成两性氧化物Al2O3，Al2O3熔点高，不溶于水，与Fe不反应。答案：B2．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，下列对其生成物的说法中正确的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有[Al(OH)4]－生成D．都有Al3＋生成解析：铝与过量强碱溶液反应没有水生成；氧化铝与过量强碱溶液反应没有H2生成；铝、可溶性铝盐与过量强碱溶液反应都没有Al3＋生成。答案：C3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．[Al(OH)4]－→Al3＋B．Al2O3→Al(OH)3C．Al3＋→[Al(OH)4]－D．AlCl3→Al(OH)3解析：Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，应需二步，即Al2O3→Al3＋→Al(OH)3。答案：B4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③答案：C5．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：____________________，反应的离子方程式是___________；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是______________________________________________________________，反应的离子方程式是_________________________，最终得到的溶液是________。(2)在四羟基合铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是_____________________________________________________，反应的离子方程式是____________________________________;继续加入盐酸至足量，观察到的现象是___________________，反应的离子方程式是_________________________________，最终得到的溶液是________。答案：(1)产生白色沉淀，并不断增多Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓白色沉淀不断减少，最后完全消失Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－Na[Al(OH)4](NaCl)溶液(2)产生白色沉淀，并不断增多[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O白色沉淀不断减少Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlCl3(NaCl)溶液(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打制食品膨松剂材料⑦用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑧用铝箔包装糖果和食品⑨制易拉罐A．③④⑧⑨B．⑥⑧⑨C．①②③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析：与食品加工和食品包装有关的应用均应加以控制。答案：D2．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是()A．AlCl3和NaOHB．NaHCO3和NaOHC．Na2SO4和BaCl2D．AgNO3和NaCl解析：AlCl3逐滴加入NaOH溶液中，开始阶段无沉淀，之后生成沉淀，而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀，后沉淀溶解，两过程现象不一致，可鉴别，A项正确；B项互滴无明显现象；C、D项互滴现象相同。答案：A3．为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()A．KOH溶液B．氨水C．稀盐酸D．稀醋酸解析：要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应，只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应，故选A项。答案：A4．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液解析：镁、铝均反应生成氢气时，产生氢气最多。A项NaOH溶液只能与铝反应；B项H2SO4溶液能与镁、铝都反应生成氢气；C、D项与镁、铝都不反应。故选B项。答案：B5．下列离子方程式书写错误的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3...
