物质的量浓度一．理解物质的量浓度的概念，注意溶液中微粒数目的比较
1．以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，也叫做B的浓度，用符号cB表示，常用单位为mol/L，其数学表达式为cB＝nB/V
2．在比较溶质的微粒时，要注意：溶质可以是单质、化合物、离子或其它特定组合当溶质是非电解质时，溶质以分子形式存在；当溶质是强电解质时，溶质以离子形式存在；当溶质是弱电解质时，溶质以分子和离子形式共存
二．能综合应用有关物质的量浓度的计算公式，注意溶液混合的计算
1．溶质恒等公式：n溶质＝cV溶液＝m/M＝m溶液w/M＝V溶液w/M＝V气体/Vm＝N/NA
2．物质的量浓度与质量分数（w）浓度的换算公式：cB＝1000w/M
3．稀释、混合公式：c浓V浓＝c稀V稀；c浓V浓＋c稀V稀＝c混V混（V浓＋V稀≠V混）4．如果溶液混合时发生了相互反应，则应计算反应后溶液中实际存在的溶质浓度
三．掌握一定物质的量浓度溶液的配制
1．所需仪器：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒（滴定管、移液管）2．配制步骤：①计算；②称量（固体）或量取（液体）；③溶解（若溶解放热需冷却至室温）；④转移（用玻璃棒引流，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部转入容量瓶中
容量瓶验漏后使用）；⑤定容（加蒸馏水至刻度线2～3cm除，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切）；⑥摇匀（用手按住瓶塞，上下颠倒摇匀）
3．误差分析：①若用固体溶质配制溶液，则依据cB＝nB/V＝m/MV，由m、V决定误差；②若用浓溶液配制稀溶液，则依据c浓V浓＝c稀V稀，由V浓、V稀决定误差
四．典型试题
1．有五瓶溶液，分别是：①10mL0
60mol/LNaOH水溶液，②20mL0
50mol/L硫酸水溶液，③30mL0
4mol/LHCl水溶液，④40mL0
30mol/LH
