高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 第2课时 电解质在水溶液中的反应学案 鲁科版必修1-鲁科版高中必修1化学学案VIP专享VIP免费

电解质在水溶液中的反应[核心素养发展目标]1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，掌握常见离子能否共存的判断方法。2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。一、离子反应和离子方程式1.离子反应(1)探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入①检流计：指针读数先由大到小后由小到大②溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的H2O、Ba2＋和SO结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的浓度降低，导电能力下降，当H2SO4过量时，溶液中离子浓度又变大，导电能力又增强(2)离子反应的概念：在溶液中有离子参加的化学反应。(3)离子反应的实质：某些离子的浓度降低。2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应为例)3.离子方程式表示的意义(1)表示某一个具体的化学反应的实质。(2)表示同一类型的离子反应。例如：常见强酸、强碱中和反应的离子方程式见下表：化学方程式离子方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OKOH＋HNO3===KNO3＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O离子方程式书写的关键是正确使用“离子符号”和“化学式”。(1)能改写成离子符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件，需要熟记的有三类：①强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等；②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③易溶于水的盐：如NaCl、Cu(NO3)2等。(2)其余的均用化学式表示。包括难溶的物质，难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)、水、气体、单质、氧化物等。例1写出下列反应的离子方程式：(1)澄清石灰水和HCl溶液反应_________________________________________________。(2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反应_____________________________________________________。(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_____________________________________________。(4)碳酸钙和HCl溶液反应____________________________________________________。(5)氧化镁和H2SO4溶液反应________________________________________________。答案(1)OH－＋H＋===H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O解析按书写离子方程式的步骤“一写、二拆、三删、四查”进行书写。思维启迪(1)书写离子方程式时微溶物的写法：微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式形式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。(2)多离子间的反应防止出现遗漏。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，若只写为Ba2＋＋SO===BaSO4↓或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓是错误的，应写为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。例2能用H＋＋OH－===H2O表示的反应为()A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H2SO4反应D.氢氧化钠和醋酸反应答案C解析A项，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；B项，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D项，OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O。易错警示有的离子方程式只能表示一个反应，如Cl2＋H2O===Cl－＋H＋＋HClO只表示氯气与水的反应；有的离子反应，能代表某一类反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱反应生成易溶易电离的盐及水的反应，也可代表易溶硫酸酸式盐和强碱反应生成易溶易电离的盐及水的反应，但不代表所有的酸碱中和反应。例3下列离子方程式中正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓答案D解析A项，石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B项，漏掉了Ba2＋和SO的反应；C项，电荷不守恒。思维启迪——离子方程式的正误判断方法(1)是否能用离子方程式表示。不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。(2)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是...