第2章第3节第1课时氧化还原反应学习目标知识与技能：1.掌握氧化还原反应的基本概念和根据化合价的变化判断氧化还原反应。2.通过实验事实和思考，理解氧化还原反应的实质是电子转移。3.培养学生分析、归纳、推理能力。过程与方法：1.培养学生的自学能力，训练学生的各种思维能力。2.在教师的指导下，做好两个活动与探究。情感、态度与价值观：1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，培养学生良好的科学品质。2.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。学习过程一、知识点一氧化还原反应的概念和判断【探究活动】1．观察比较下列两个熟悉的化学反应：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl列举两个反应的相同点和不同点，完成下列空格(1)两个反应的相同点：①都有______参加反应；②都有____生成；③都是______反应……(2)两个反应的不同点：①前者属于______反应，后者属于________反应；②前者有________物质生成，后者有________物质生成；③离子方程式______，或硫酸溶液中实际参加反应的______不同；④前者有元素化合价______变化，后者所有元素化合价都______变化……2．我们从“是否有元素化合价发生改变”的角度，把化学反应划分成氧化还原反应和非氧化还原反应。反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。将氧化还原反应与非氧化还原反应的比较填入下表相同点不同点常用判断方法氧化还原反应都是化学反应，都有物质的变化元素化合价发生变化根据化合价有无变化非氧化还原反应元素化合价均未发生变化3.初中我们把化学反应分成化合、分解、置换和复分解等基本类型，是从反应物和生成物的类别及多少这一角度进行划分的。判断下列反应是否是氧化还原反应，探究四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是：(1)化合反应Fe＋Cl2→FeCl3，CO2＋H2O→H2CO3(2)分解反应CaCO3→CaO＋CO2，KClO3→KCl＋O2↑(3)置换反应Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4→FeSO4＋Cu(4)复分解反应HCl＋NaOH→NaCl＋H2O，Fe2O3＋HCl→FeCl3＋H2O4．有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？5．在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。如在反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4中，锌元素由0价变为＋2价的反应是氧化反应，铜元素由＋2价变为0价的反应是还原反应。一个反应能否只有氧化反应和还原反应中的一个过程？【学以致用】1．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑥Fe3O4＋4H2=====3Fe＋4H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O被氧化的是__________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，也不被还原的是________。(2)写出化学反应②的离子方程式：________________________________________________________________________。二、知识点二氧化还原反应的实质【探究活动】1．在前面的学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？2．氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由Na＋和Cl－构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na＋和Cl－，进而形成氯化钠的呢？根据NaCl的形成过程的示意图完成下列填空。在反应2Na＋Cl2=====2NaCl中，Na的化合价______，钠原子______(填“得到”或“失去”)电子，被______，发生______反应；Cl的化合价______，氯原子______(填“得到”或“失去”)电子，被______，发生______反应。3．实验(1)把一些锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应，并写出该反应的离子方程式。现象：_______________________________________________________________。化学方程式：________________________________，____氧化还原反应。离子方程式：______________________________________。(2)按图示装置进行实验可观察到什么现象？这一现象，对你认识金属锌跟CuSO4溶液反应的实...
