第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂★学习目标：1．理解氧化剂和还原剂的概念，知道中学化学中常见氧化剂还原剂2．学会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧化还原反应3．能够对氧化还原反应进行化合价升降及得失电子情况分析4．了解氧化还原反应在生产和生活中的应用★课前预备：1．氧化还原反应的特征是_________，氧化还原反应的实质是_________。2．下列哪些反应是氧化还原反应？①2CuO＋H2Cu＋H2O_________②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋H2O＋Cl2↑_________③3NO2＋H2O2HNO3＋NO_________④2H2O22H2O＋O2↑_________⑤CaCO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2_________★知识体系：氧化剂与还原剂1.相关概念:(1)氧化剂：_________电子或电子对_________（化合价降低）的物质，具有氧化性。(2)还原剂：_________电子或电子对_________（化合价升高）的物质，具有还原性。(3)氧化产物：还原剂在反应中_________电子后被氧化形成的生成物。(4)还原产物：氧化剂在反应中_________电子后被还原形成的生成物。2.氧化还原反应概念之间的关系化合价升高，_________电子，被_________，作还原剂，得氧化产物△△（升，失，氧化，还原剂，被氧化）。化合价降低，_________电子，被_________，作氧化剂，得还原产物（降，得，还原，氧化剂，被还原）。3.常见氧化剂和还原剂：（1）常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质F2、C12、Br2X-O2、03H2O元素处于高化合价时的化合物氧化物Mn02Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HN03NO2或NO盐KMnO4Mn2+、MnO2Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu或Cu+过氧化物Na202、H202H2O或OH-（2）常见还原剂物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgM+活泼的非金属单质H2H+或H2OCCO或CO2元素处于低化合价时的化合物氧化物C0CO2S02SO3或H2SO4酸H2SSHII2盐S032-SO42-Fe2+Fe3+4.氧化还原反应中电子转移的表示方法：（1）双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。方法：1.先标化合价，箭头从左指向右，连接等号两边化合价有变化的同种元素。2.线上标明失去或得到的电子数，化合价变化，被氧化还是被还原。3.检查得到和失去电子是否相等。例：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。方法：1.箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素。2.桥上只标转移电子总数，不写“得”、“失”。例：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑5.氧化性、还原性强弱的判断：(1)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物归纳为一句话就是：前强后弱0+1+20失去2e-电子，化合升高，被氧化得到2e-电子，化合降低，被还原0+1+202e-得到电子，化合升高，被氧化失去电子，化合降低，被还原(2)根据得失电子的难易程度判断物质的氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al(3)根据元素活动性顺序判断①金属（金属的还原性强弱顺序与金属活动性顺序基本一致）金属单质的还原性越弱，其对应阳离子的氧化性越强。②非金属单质的氧化性逐渐减弱。阴离子的还原性逐渐增强。(4)根据反应结果判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如:2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS，则氧化性:Cl2>S(5)从反应所需条件和反应的剧烈程度判断一般在一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。如MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。(6)根据元素的化合价判断元素化合价处于最高价态时，只具有氧化性。元素化合价处于最底价态时，只具有还原性。元素化合价处于中间价态时，即具有氧化性又具有还原性。(7)其他因素温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。△△点燃6.氧化还原反应的运用(1)制备某些物质，实验室制备氧气、氢气；工业上用还原剂冶炼金属等。(2)用强...
