高中化学 4.3.1硫和氮的氧化物 （1）导学案 新人教版必修1VIP免费

◇课前预学◇第三节硫和氮的氧化物（1）班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．硫的原子结构示意图，根据核外电子排布推测硫元素的非金属性。2．硫单质的物理性质，二氧化硫的物理性质。3．什么是酸性氧化物？举例说明二、预学能掌握的内容1．硫的物理性质：固体，水，可溶于，易溶，熔沸点都硫在自然界以态和态存在硫的化学性质：硫与氧气反应的方程式2．二氧化硫物理性质：二氧化硫是一种色、气味、有、比空气、容易、水的气体。化学性质：SO2与H2O的反应SO2与O2的反应SO2与NaOH的反应SO2的漂白性3．三氧化硫的化学性质SO3与H2O的反应SO3与Ca(OH)2的反应三、预学中的疑难问题◇课堂互动◇第三节硫和氮的氧化物（1）班级姓名学号一、学习目标1．了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念2．掌握二氧化硫的化学性质；了解三氧化硫的化学性质二、学习过程1．硫(1)硫在自然界以态和态存在(2)硫的物理性质：固体，水，可溶于，易溶，熔沸点都(3)硫的化学性质：S+O2=S+Fe=S+Cu=【教师释疑】硫的氧化性没有氧气强，因此硫与变价金属生成低价金属硫化物2．二氧化硫(1)物理性质：二氧化硫是一种色、气味、有、比空气、容易、水的气体。(2)化学性质：【实验探究】实验4-7二氧化硫的水溶性和漂白性实验【实验现象】①漂白性【教师释疑】SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质【探究活动】SO2的漂白性与次氯酸、过氧化钠、臭氧、过氧化氢、活性炭有何不同？【思考交流】漂白剂HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭原理特点-----------变化②二氧化硫与水反应：SO2+H2O可逆反应：③二氧化硫与碱的反应SO2+NaOH=SO2+Ca(OH)2=④二氧化硫的还原性与卤素单质反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=(离子方程式)与某些强氧化剂的反应：SO2能使酸性KMnO4溶液褪色【教师释疑】紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。【教师小结】SO2的化学性质：①酸性氧化物②常见还原剂，也有弱氧化性③漂白性【思考交流】1．能鉴别SO2和CO2的试剂是：A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．高锰酸钾溶液2．能证明SO2具有漂白性的是（）A.SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去、3．SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质：A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色后复原D．颜色不褪⑤SO2的催化氧化SO2+O2【教师释疑】SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性3．三氧化硫(1)与水反应：SO3+H2O==(放出大量的热)(2)与碱性氧化物反应：SO3+CaO==(3)与碱反应：SO3+Ca(OH)2==【思考交流】亚硫酸钠在空气中易被氧化生成硫酸钠，现有ag亚硫酸钠样品，溶解后加入足量氯化钡溶液，可得干燥沉淀bg。（1）若亚硫酸钠未被氧化，b=a。（2）若亚硫酸钠全被氧化，b=a。（3）若亚硫酸钠部分被氧化，b与a的关系为。（4）亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W1g；②将样品溶解；③向溶液中加入稍过量的盐酸酸化的氯化钡溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。则：a.氯化钡溶液要用盐酸酸化的原因是。b.氯化钡溶液要稍过量的原因是。c.氯化钡溶液要稍过量的。d.判断沉淀是否洗尽的方法是◇课后评价◇第三节硫和氮的氧化物（1）班级姓名学号1．下列污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．以下气体能用NaOH固体干燥的是：A．NH3B．SO2C．CO2D．HCl3．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是：A．Cl2B．CO2C．SO2D．CO4．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是A．利用了SO2的水...