高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素同步备课学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学学案VIP免费

第1课时原子核核素[目标导航]1.认识原子结构，懂得质量数和X的含义。2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。一、原子构成1．构成原子的微粒原子2．构成原子微粒的相对质量和电性特点微粒电子质子中子相对质量0.548×10－31.0071.008电荷－1＋10(1)决定原子质量的微粒是质子和中子，原子的相对原子质量近似等于质子数＋中子数。(2)原子核电荷数、质子数和电子数之间的关系核电荷数＝质子数＝核外电子数。3．质量数(1)定义：原子核内质子数和中子数之和称为质量数。(2)关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。4．原子构成的表示方法如：(1)O核内的质子数为8，中子数为10；核外电子数为8。(2)Na＋核内的质子数为11，中子数为12；核外电子数为10。(3)Cl－核内的质子数为17，中子数为18；核外电子数为18。【议一议】1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？答案是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？答案不一定，氢原子(H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。二、核素1．元素(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。(2)元素的种类是由原子核内的质子数决定的。(3)主族元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。2．核素(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(2)核素(原子)的种类由质子数、中子数决定。3．同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。(2)元素的同位素由中子数决定。(3)氢元素的三种核素HHH俗称氢重氢超重氢符号HDT质子数111中子数012(4)几种重要核素的应用①用作制造氢弹的原料的是H、H(写原子符号，下同)；②用作核反应堆燃料的是U；③用作相对原子质量标准的原子是C；④用作考古推断生物体的存在年代的是C；⑤阿伏加德罗常数测定的标准原子是C。【议一议】1．所有的元素都有同位素(两种或两种以上核素)吗？答案元素不一定都有同位素。一种元素可以有一种核素，也可以有多种核素，元素有几种核素就有几种同位素，若元素只有一种核素，则没有同位素，如钠只有一种核素Na，Na没有同位素。2．目前元素周期表中的元素共有112种，能否说发现的核素有112种？为什么？答案不能，因为同一种元素可以有多种不同的核素，所以核素的种类要比元素的种类多。3.O2与O2是同位素吗？它们的物理性质和化学性质是否相同？O与O之间的转化是化学变化吗？答案O2与O2不是同位素，同位素是对原子而言的，两种分子不是同位素；O2与O2的化学性质相同，物理性质不同，因为O与O的化学性质由原子的最外层电子数决定，而物理性质与核素的质量数有关；原子是化学变化中的最小微粒，原子核发生变化，则原子种类发生变化，故O与O之间的转化不属于化学变化。一、构成原子的粒子间的关系1．原子的构成构成原子的基本微粒是质子、中子和电子。三种微粒的性质、作用及相互关系如下：原子(X)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)核电荷数＝质子数＝核外电子数2．构成离子的微粒间的关系阳离子(Rm＋)质子数>电子数质子数＝电子数＋m阴离子(Rm－)质子数<电子数质子数＝电子数－m【特别提醒】(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne和H2O。【例1】下列关于微粒Rn－的叙述不正确的是()A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋nD．所带电荷数＝n解析Rn－的质子数＝Z，中子数＝A－Z，电子数＝Z＋n，电荷数＝n，A不正确。答案A【知识总结】符号中各数字的含义：变式训练1已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则mgR2＋中所含有的电子的物质的量为()A．molB．molC．molD．mol答案B解析R原子与R2＋的质量数都等于A，其相对原子质量近似等于A，R2＋的质子数为A－N,R2＋的核外电子数为A－N－2,1molR2＋含电子的物质的量为(A－N－2)mol，mgR2＋的物质的量为mol，所以mgR2＋中含有的电子的物质的量为mol。二、元素、核素、同位素与同素异形体1．区别元素核素同位素同素异形体本质具有相同质子数的...