高三化学第三讲物质的组成和分类[教学目标]1．了解分子、原子、离子、元素、原子团等概念和定义2．了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系一、物质的组成游离态：单质（宏观）元素化合态：化合物物质的组成原子（）→原子晶体（微观）微粒分子→分子晶体离子→离子晶体原子（化学变化中的最小微粒）是构成物质的一种微粒，也是构成分子的一种微粒。原子中，X表示元素，Z表示质子数（核电荷数），A表示质量数。原子间通过共价键作用可以形成原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等物质。分子（保持物质化学性质的一种微粒）是构成物质的一种微粒。分子间以分子间作用力相结合的晶体可以形成分子晶体，如有机物、酸类以及大部分非金属单质、非金属氧化物等物质。离子也是构成物质的一种微粒。阴阳离子间通过离子键作用可以形成离子晶体，如活泼金属氧化物、强碱、大部分盐和类盐（NaH、CaH2、Mg3N2等）等物质。例1．下列各组表达式意义相同的是（D）A．-NO2和NO2—B．CH3CH=CHCH3和C3H8C．-COOH和HCOO—D．-OH和例2．下列指定微粒个数比为2∶1的是（A）A．Be2+离子中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子例3．与两种粒子，下列叙述正确的是（A）A．质子数一定相等，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定有质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同二、物质的分类混合物金属1．物质单质纯净物非金属氧化物无机物氢化物化合物酸、碱、盐烃有机物烃的衍生物混合物和纯净物的根本区别在于构成的物质中所含物质的种类不同。混合物是由两种或两种以上物质混合而成，无固定的熔、沸点，各物质仍保持其原有的性质；纯净物是由同种物质组成，且具有固定的组成和熔、沸点。两者之间的联系是：纯净物混合物单质与化合物的根本区别在于构成的物质中所含元素的种类不同。前者是由同种元素组成，且元素处于游离态；后者是由不同种元素组成，且元素处于化合态。两者之间的联系是：单质化合物2．化合物的分类离子化合物：含离子键（也可同时存在共价键）不同种纯净物混合提纯、分离某些单质经化学反应某些化合物在一定条件下（1）按化学键的类型共价化合物：全部以共价键结合（2）按组成和化学性质分类酸性氧化物如CO2、SO2、SiO2等成盐氧化物碱性氧化物如Na2O、CaO等两性氧化物如Al2O3、ZnO等氧化物不成盐氧化物如CO、NO等过氧化物如Na2O2、H2O2等特殊氧化物如Fe3O4、Pb3O4等气态氢化物如HF、HCl、NH3、H2S等氢化物固态氢化物如NaH、CaH2等强酸（完全电离）如HI、HCl、HNO3、H2SO4等酸性强弱弱酸（不完全电离）如CH3COOH、HClO等挥发性酸如HCl、HNO3等挥发性难挥发性酸如H2SO4、H3PO4等氧化性酸如浓H2SO4、HNO3等酸氧化性（酸根）非氧化性酸如HCl、H3PO4、稀H2SO4等一元酸如HNO3、HClO等提供H+的个数二元酸如H2SO4、H3PO3等三元酸如H3PO4等含氧酸如H2SO4、HNO3、H3PO4等是否含氧无氧酸如HCl、H2S等可溶性碱如NaOH、Ba(OH)2等按溶解性碱难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等强碱如NaOH、Ba(OH)2、KOH等按碱性强弱弱碱如NH3·H2O等正盐如KCl、NaNO3、Na2CO3等酸式盐如NaHCO3、KH2PO4等盐碱式盐如Cu2(OH)2CO3等复盐如KAl(SO4)2等例4．只含有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质解析：如O2与O3等同素异形体都只含一种元素，但两者混合则是混合物。故选A项。小结：常见的混合物有：①含有多种成分的物质，如石油、煤、合金、钢、玻璃、水泥、铝热剂、漂白粉、碱石灰、波尔多液、福尔马林、氨水、氯水、王水、生理盐水（0.9%NaCl溶液）、空气、天然气（CH4及少量C2H6、C3H8，有些含少量N2、CO2)、爆鸣气（H2、O2）、水煤气（CO2、H2）、高炉煤气（CO、CO2、N2）等。②无固定组成的物质，如淀粉、纤维素、蛋白质、聚乙烯等高分子物质。③同素异形体混合在一起，如红磷与白磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等。④有同分异构体，但未指明哪一具体异构体的有...
