第四节氨硝酸硫酸第一课时【考纲要求】1、能说出氨的物理性质2、能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3、学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4、会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【自主学习】一．氨的合成1.元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2.是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。二．氨的性质：1、氨的物理性质：氨是色，气味的气体，密度比空气，易液化，液氨可作致冷剂。溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。思考：（1）实验室如何收集NH3?（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？2、氨的化学性质：（1）与水反应①氨水显性，原因（用化学方程式表示）：思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：NH3是化学唯一能使湿润的石蕊试纸变的气体！②氨水中所具有的微粒：（2）与酸的反应：实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成小颗粒。化学方程式：。思考：改为硝酸呢？方程式：改为硫酸呢？方程式：（3）与O2：氨的催化氧化原理：三．铵盐的性质：（三大性质）1、铵盐都是晶体，都溶于水。农业上常见的化肥，如、、等都是铵盐。.2、铵盐的不稳定性，受热易分解。例如：NH4HCO3NH4Cl注意：所有的铵盐受热都分解，但并不是都会分解出氨气！如：NH4NO3和(NH4)2SO4的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N2O、N2、NH3），如：NH4NO3在受热或撞击时会发生爆炸：2NH4NO3===2N2+O2+2H2O，要注意使用时的安全。3、铵盐都能与碱反应四、铵盐性质的应用：1、铵根离子的检验：原理（1）试剂及方法：（2）现象：2、氨的实验室制法（1）原理：药品方程式思考1：为什么不在相应的溶液中进行？_________________________思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示该反应过程？（2）发生装置；与制相同。画出实验室制氨气的装置图（夹持装置可略去）（3）净化装置：主要杂质为，选用试剂为性干燥剂（如：），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、浓磷酸），也不用CaCl2。（4）收集装置：只能用______法收集。装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿？作用是（5）如何检验氨气已经集满：1、2、△△【考点突破】例1甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题。(1)它们制取氨气的化学方程式为：___________________________________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________________。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)。你认为没有收集到氨气的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气。你判断能够达到实验目的的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_____(填“能”或“不能”)。【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)NH3的密度比空气小且极易溶于水(3)乙(4)丙不能例2．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体()A．NH3B．O2C．H2OD．CO2答案:B反馈训练:1．(济南高一质检)试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液2．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度为()A.B.C.D.【考点巩固】1．可用来干燥氨气的有()A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷2．检验氨气可选用()A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝...
