高中化学 2.3《氧化还原反应》（第3课时）导学案 新人教版必修1VIP免费

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》导学案（第3课时）【学习目标】1.理解氧化还原反应的基本规律；2.掌握氧化还原反应的基本规律在具体反应的应用；3.进一步巩固、理解氧化还原反应的基本概念。【温故知新】1.(思考、讨论)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋离子，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是A.氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B.Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C.溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量比为1∶2D.1molFe可还原2molFe3＋2.(思考、讨论)已知某强氧化剂RO(OH)2＋中的R元素能被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3molRO(OH)2＋至较低价态，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是A.－1B.0C.＋1D.＋2【课堂研讨】1.(思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的①②两个反应，你能发现什么规律？这对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？2.(思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的③④两个反应，你能发现什么规律？这对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？【练一练】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ3.(讨论、总结)仔细分析【温故知新】的第3题的计算关系，你能发现什么规律？【练一练】将mmolCu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A.4mmolB.10mmolC.molD.mol【巩固练习】1.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－。则下列反应中能进行的是A.Z2＋A2＋——A3＋＋Z－B.A3＋＋Z－——A2＋＋Z2C.XO4－＋A2＋＋H＋——X2＋＋A3＋＋H2OD.B2＋X2＋＋OH－——B－＋XO4－＋H2O4.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得(已知反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶32.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.＋2B.＋3C.＋4D.＋53.在氧化还原反应3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子物质的量之比为A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶55.11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的反应中(注：Cu3P中Cu为＋1价，P为－3价)，每摩尔CuSO4可氧化P的物质的量为A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol10.下面的反应是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O(化学计量数均为正整数）请你用已掌握的知识研究出下列规律。⑴c、g、h的关系式是：；⑵b、c、d、f的关系式是：；⑶d、f、g、h的关系式是：。