外界条件对化学平衡移动的影响【考点精讲】1.概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件（如温度、压强、浓度等）发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态变化的过程，叫作化学平衡的移动。2.过程3.实质：反应条件的变化打破了同一物质正、逆反应速率相等的关系。υ正＞υ逆，平衡正向移动；υ正<υ逆，平衡逆向移动对可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）条件变化反应特点υ正υ逆υ正与υ逆关系移动方向说明反应物浓度增大增不变υ正＞υ逆向右固体或纯液体的浓度视为固定不变的生成物浓度减小不变减反应物浓度减小减不变υ正＜υ逆向左生成物浓度增大不变增升高温度正反应吸热增增υ正＞υ逆向右升高或降低温度，υ正、υ逆增加或减小程度不同正反应放热增增υ正＜υ逆向左降低温度正反应吸热减减υ正＜υ逆向左正反应放热减减υ正＞υ逆向右压缩体积增大压强m＋n＞p＋q增增υ正＞υ逆向右反应物产物都是固体或液体，压强对平衡无影响m＋n＝p＋q增增υ正＝υ逆不移动m＋n＜p＋q增增υ正＜υ逆向左容积不变，充入稀有气体不变不变υ正＝υ逆不移动分压不变压强不变，充入稀有气体m＋n＞p＋q减减υ正＜υ逆向左相当于减压m＋n＝p＋q减减υ正＝υ逆不移动m＋n＜p＋q减减υ正＞υ逆向右4.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。【典例精析】例题1COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥思路导航：该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。答案：B例题2某温度下，反应2A（g）B（g）（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡，平衡后c（A）/c（B）＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c（A）/c（B）＝b，下列叙述正确的是（）A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a
b思路导航：A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以bnB.Q<0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动思路导航：温度不变（假设为100℃条件下），体积是1L时，Y的物质的量为1mol，体积为2L时，Y的物质的量为0.75mol·L－1×2L＝1.5mol，体积为4L时，Y的物质的量为0.53mol·L－1×4L＝2.12mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向移动，m0，B、D项错误。答案：C【总结提升】勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。例如：①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡时的大。②若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反...
