第2章元素与物质世界第2节电解质（第2课时）【自主学习】【学习目标】1.使学生知道离子反应、离子方程式的概念和离子反应发生的条件。2.让学生熟悉离子方程式的书写步骤并能书写离子方程式。【学习重点难点】熟悉离子方程式的书写步骤并能书写离子方程式【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P43-46页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。【自学引导】一、离子反应1．概念：由于电解质溶于水后电离成为____________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应称作离子反应。2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中______、______浓度减小。二、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________________________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。三、离子方程式1．离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。2．书写步骤写——根据客观事实，写出__________________。拆——将__________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及______、______用化学式表示。删——将上式中在删掉，便可得到该反应的离子方程式。查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合______守恒、______守恒。注意：在书写离子反应时，哪些类别的物质要拆成离子的形式，哪些不能拆？课前⑴易溶于水的强电解质(易电离物质)要拆成离子形式，如：可溶性强酸、强碱及大多数盐。⑵单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不能拆，要保留原化学式形式。【自学检测】1.判断下列说法是否正确，错误的请改正：⑴电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。()⑵酸、碱和盐在水溶液中发生的反应属于离子反应。()⑶向某溶液滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Ag+。()⑷离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。()⑸有阳离子和阴离子参加的离子反应书写离子方程式时不遵守电荷守恒原则()2．复分解反应型离子反应发生时（）A．一定生成沉淀B．一定生成难电离的物质C．一定生成气体D．一定生成沉淀、难电离或挥发性物质3.下列反应属于离子反应的是（）A．氢气和氧气反应生成水B．镁与稀硫酸反应C．KMnO4分解制氧气D．铁在氯气中燃烧【互动探究】离子方程式的书写认真阅读课本P45方法导引，写出下列反应的离子方程式①NaOH溶液与H2SO4溶液的反应写：拆和删：查:②KOH溶液与盐酸的反应写：拆和删：查:③BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应写：拆和删：查:④Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应写：拆和删：查:【小结】1．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。2．书写离子方程式的注意事项注意方程式中哪些物质需要拆，哪些不需要拆。最后特别注意删减后的离子方程式一定要检查电荷守恒以及微粒种类和数量守恒。【当堂训练】写出下列各组反应的离子方程式(1)稀硫酸与Cu(OH)2反应(1)(2)盐酸与大理石反应(3)盐酸与纯碱反应(4)铁与稀硫酸反应(5)少量CO2通入澄清石灰水中(6)铁与CuSO4溶液反应(7)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)【课堂检测】1．离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可能是（）A．K2CO3B．BaCO3C．CaCO3D．NaHCO32．下列物质在水溶液中反应时，可拆成离子符号的是（）A．CuCO3B．BaCO3C．H2CO3D．NaHCO33．用化学方程式表示离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓(3个)【课后拓展】1．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应2.与铁、石灰水、石灰石才能发生离子反应的是（）A．盐酸B．CO2C．O2D．Na2CO3溶液3．下列离子反应不能发生的是()A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O4．对于离子反应，下列说法正确的是()A．参加离...
