高中化学 1.3.2原子结构与元素性质学案 鲁教版选修2VIP免费

第一章原子结构第三节原子结构与元素性质第二课时【学习目标】1.能说出元素电负性的涵义，能应用元素的负性说明元素的某些性质2.能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3.能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质【学习过程】二、电负性：1.定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。（1）元素电负性的值是个相对的量，没有单位。电负性大的元素吸引电子能力，反之就。（2）元素电负性的概念最先是由于1932年在研究化学键性质时提出来的。氟分电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其元素的相对电负性的数值。后人做了更精确的计算，数值有所修改。（3）电负性小于2的元素，大部分是，大于2的元素，大部分是，电负性越，非金属性越活泼；越小越活泼。（4）利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的易呈现价，小的易呈现价。（5）利用元素的电负性可以判断化学键的性质。电负性差值大的元素原子间形成的主要是键，电负性差值小或相同的非金属原子之间形成的主要是键；当电负性差值为零时，通常形成键，不为零时易形成键。2.变化规律：同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？同周期元素从左往右，电负性逐渐，表明金属性逐渐，非金属性逐渐；同主族元素从上往下，电负性逐渐，表明元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。3.实例应用：根据电负性大小，判断氧元素的非金属性与氯元素的非金属性哪个强？三、对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则。如：锂的电负性：1.0镁的电负性：1.2。锂和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常氧化物；铍的电负性：1.5铝的电负性：1.5，两者的氢氧化物都是；硼的电负性：2.0硅的电负性：1.8，两者的含氧酸酸性的强度很接近。这些元素在性质上相似，可以粗略认为是它们的电负性相近的缘故。【典题解悟】例1．已知元素电负性的差值超过1.7，则形成离子键，小于1.7形成共价键，请指出下列原子之间键的性质。⑴B（1.6）和F（4.0）⑵Al(1.6)和Cl(3.1)⑶Ca(1.0)和S(2.58)⑷C(2.6)和O(3.5)解析：根据给出的信息，电负性差值超过1.7则为离子键，小于1.7则为共价键，然后算出⑴差值为2.4，⑵为1.5，⑶为1.58，⑷为1.1，所以⑴为离子键，⑵为共价键，⑶为离子键，⑷为共价键。答案：⑴为离子键，⑵为共价键，⑶为离子键，⑷为共价键。例2.已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。②.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC解析：元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值：Mg3N2电负性差值为1.8，大于17，形成离子键，为离子化合物；BeCl2AlCl3SiC电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。答案：1.随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化。2.Mg3N2；离子化合物。SiC,BeCl2、AlCl3均为共价化合物【当堂检测】1.下列有关电负性的说法中正确的是（）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价2.下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（）A、K＞Na＞LiB、F＞O＞SC、As＞P＞ND、C＞N＞O3.电负性差值为零时，可形成（）A、配位键B、非极性共价键C、金属键D、离子键4.下列说法不正确的是（）A.第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果B.通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲和能为负值C.电负性是相对的，所以没有单位D.分析元素电负性数值可以看出，金...